人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节第2课时离子反应课件.ppt

置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。3．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是√√选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2＋和CO反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H＋和OH－反应得到水，所以D错误。√5．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是A．Cu2＋ B．Fe3＋C．SO D．H＋凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。OH－与H＋不共存，SO与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。√6．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH B．OH－C．SO D．Cu2＋√题点二离子方程式7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①②③ B．③④⑤C．②④⑤ D．②③④第2课时离子反应第一章第二节离子反应1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。学习目标任务一离子反应新知构建1.实验探究离子反应的实质实验操作向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液。实验现象有白色沉淀生成化学方程式________________________________________电离方程式Na2SO4__________________________BaCl2__________________________Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBaCl2===Ba2＋＋2Cl－反应前溶液中的离子Na2SO4_____________?BaCl2______________?反应后溶液中的离子SO和Ba2＋数目_______；Na＋和Cl－数目_______实验结论SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；_____________没有发生化学反应Ba2＋、Cl－减少不变Na＋和Cl－归纳总结离子反应的实质1．酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实质上是相互交换离子的反应。2．离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。2．离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质是_______之间的反应，这样的反应属于离子反应。3．离子反应发生的条件离子沉淀水气体典题应用1．下列不属于离子反应的是A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应√2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液(3)盐酸与碳酸钠溶液(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液(5)锌与CuSO4溶液答案：能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。答案：能，H＋与OH－生成H2O。答案：不能，因为无沉淀、气体或水生成。答案：能，Zn与Cu2＋发生置换反应。返回任务二离子方程式新知构建1．概念用实际参加反应的____________来表示反应的式子。离子符号2．书写步骤以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。(1)写：正确书写反应的化学方程式：______________________________。(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：___________________________________________________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：_______________________。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－交流研讨1(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？提示：将易溶于水的强酸、强碱和盐写成离子的形式。强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？提示：在溶液中强酸的酸式盐如NaH