鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第三章 第12讲 铁及其重要化合物的转化关系.ppt

对点训练(2023广东东莞七校联考)如图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()答案D解析铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,不能实现转化①,A错误;FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,部分被氧化,氧化生成Fe3O4,不能发生转化②,B错误;加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁,氢氧化铁不溶于水,加水溶解不可实现转化③,C错误;高铁酸盐中铁为+6价,具有强氧化性,可用于消毒,发生氧化还原反应后生成铁离子,铁离子与水反应生成Fe(OH)3胶体,D正确。考点二“铁三角”的相互转化及实验探究必备知识自主预诊1.“铁三角”的转化关系2.图示应用根据上图中物质的转化关系,写出相应的离子方程式。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+。(2)用FeCl3溶液腐蚀印刷铜质线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。(3)将FeCl2溶液滴入稀硝酸中,有无色气体放出:关键能力考向突破考向1“铁三角”的转化关系及应用例1.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是()A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2HClO+H++Cl-B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2,使吸收液获得再生D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-答案D解析溶于水的Cl2部分与水反应生成HCl和HClO,该反应是可逆反应,HClO是弱酸,A正确;泄漏的Cl2被FeCl2溶液吸收,反应生成FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+,B正确;吸收Cl2后FeCl2转化为FeCl3,铁屑可将FeCl3还原为FeCl2,使吸收液获得再生,C正确;Fe2+具有还原性,ClO-具有较强氧化性,二者发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn===Zn2++FeFe2+具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液2Fe3++Fe===3Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性考向2实验探究“铁三角”的转化关系例2.(双选)(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是()答案AC解析向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B错误;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作氧化剂,表现氧化性,D错误。归纳总结1.根据“铁三角”转化关系,判断离子能否大量共存2.根据“铁三角”转化关系,分离提纯物质(1)除去含Mg2+(或Cu2+)溶液中混有的Fe3+向混合溶液中加入相应金属的氧化物(MgO、CuO)、氢氧化物[Mg(OH)2、Cu(OH)2]或碳酸盐(MgCO3、CuCO3)中的一种,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去含Mg2+(或Cu2+)溶液混有的Fe2+先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。对点训练1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是()A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+答案C解析由于氧化性:Fe3+Cu2+,加入铁粉先后发生反应:①Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4,②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,