鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第1课时 原子结构——原子核 核素.ppt

重难探究?能力素养全提升探究一构成原子的微粒及其相互关系[问题探究]1.钛元素的一种原子可以表示为,在该原子中含有的中子数及核外电子数分别为多少?提示该原子是质子数为22、质量数为46的钛原子,其中子数为24,核外电子数为22。[深化拓展]与原子有关的微粒间的关系(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)数量关系:①对于原子,质子数=核电荷数=核外电子数。②对于阳离子,质子数=核外电子数+离子所带电荷数。③对于阴离子,质子数=核外电子数-离子所带电荷数。(3)电性关系:质子数=核外电子数时为原子;质子数核外电子数时为阳离子;质子数核外电子数时为阴离子。[应用体验]A.该原子的中子数为40B.该原子核外有40个电子C.71g该原子的中子数为40NAD.该原子质子数为31答案B解析根据原子符号可知,该原子的质子数为31,质量数为71,中子数为40,因此核外电子数为31,B项错误,A、D项正确;该原子的质量数近似等于该原子的相对原子质量,因此71g该原子的物质的量为1mol,中子的物质的量为40mol,即中子数为40NA,C项正确。规律方法原子(核素)的相对原子质量与近似相对原子质量元素的相对原子质量(1)原子(核素)的相对原子质量。(2)原子(核素)的近似相对原子质量=质量数。(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里丰度的乘积的加和。变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。下列关于的说法不正确的是()A.质子数为39 B.中子数为50C.质量数为128 D.核外电子数为39答案C变式训练1-2假设R元素没有同位素,R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为()A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol答案C解析Rm-的核外电子数为x,则R原子的质子数是x-m。因此R的中子数是A-x+m,所以WgRm-所含中子的物质的量为×(A-x+m)mol,C项正确。探究二元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析[问题探究]科学家们在火星上发现了巨大的地下蓄水层,这增加了火星上存在生命的期望。(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?提示有氢、氧两种元素。提示一种原子就是一种核素,故有六种核素。提示三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?(5)这六种原子构成的水分子中,相对分子质量有几种情况?[深化拓展]元素、核素、同位素的比较概念元素核素同位素定义质子数相同的同一类原子具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素范围游离态或化合态原子原子特性只有种类,没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质,物理性质不同,化学性质几乎相同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数[应用体验]【例2】下列说法正确的是()A.由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得18种水分子,相对分子质量不同的水分子有8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.气体H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D.氘、氚发生核聚变成为其他元素,属于化学变化答案C解析H、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种,分别与16O、17O、18O构成水分子,共有6×3=18种,相对分子质量介于18~24,共有7种,A项错误;H2、D2、T2均为氢气单质,化学性质相同,属于化学范围内的同一种物质,B项错误;气体H2、D2、T2在相同条件下的密度之比等于气体的相对分子质量之比,即三种气体在相同条件下的密度之比为2∶4∶6=1∶2∶3,C项正确;氘、氚发生的核聚变属于核反应,不是化学变化,D项错误。易错警示同位素的“六同三不同”变式训练2下列说法正确的是()C.35Cl和37Cl-两者互为同位素D.当氘原子转变为氕原子时,发生了分解反应答案B学以致用?随堂检测全达标1.下列关于原子构成的说法正确的是()A.由质子和电子构成B.由原子核和核外电子构成C.由质子和中子构成D.由中子和电子构成答案B解析原子由原子核和核外电子构成,原