鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第五章 第26讲 分子的空间结构.ppt

考向2比较键角的大小例2.比较下列分子(或离子)中共价键的键角大小(填写“”“=”或“”)。(1)H2ONH3CH4;?(2)NH3PH3AsH3;?(3)NF3NCl3NBr3;?答案(1)(2)(3)(4)归纳总结1.“四步法”推测分子(或离子)的空间结构比较方法具体规律比较中心原子价电子对数中心原子价电子对数越少,键角越大比较中心原子的孤电子对数中心原子价电子对数相同时,孤电子对数越多,排斥力越大,键角越小比较中心原子的电负性同主族元素形成的化合物,中心原子的电负性越大,键角越大比较成键原子的电负性当中心原子相同时,成键原子的电负性越大,键角越小2.运用价电子对互斥理论比较键角的基本方法对点训练1.(2023安徽“皖南八校”联考)下列关于PH3和NH3的说法正确的是()A.PH3和NH3分子中都含有σ键和π键B.PH3和NH3的空间结构均为平面三角形C.PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角D.PH3中P—H键的键能大于NH3中N—H键的键能答案C解析PH3和NH3分子中只存在P—H键、N—H键,故只含σ键,不存在π键,A错误;PH3和NH3的中心原子价层电子对数均为3+1=4,都含1个孤电子对,则其空间结构均为三角锥形,B错误;由于N的电负性大于P,故NH3的键角大于PH3,C正确;P原子半径大于N原子,则P—H键的键长大于NH3中N—H键的键长,P—H键的键能小于N—H键,D错误。答案C考点二杂化轨道理论必备知识自主预诊1.理论要点(1)当原子成键时,原子中能量相近的价电子轨道发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,得到与原轨道数目相等、方向不同的一组新的杂化轨道。(2)杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构也不同。2.三种类型3.杂化轨道类型与粒子空间结构的关系粒子(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式粒子的空间结构实例AB20sp直线形BeCl21sp2角形SO22sp3角形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4易错辨析(1)杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对。(√)(2)只要分子的空间结构为角形,中心原子均采取sp2杂化。(×)(4)CH3CH=CH2(丙烯)分子中碳原子采取sp2、sp3两种杂化方式。(√)关键能力考向突破考向1判断中心原子的杂化类型例1.下列离子的中心原子的杂化方式与其他三种不同的是()答案A考向2分子的空间结构和中心原子的杂化类型例2.在H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中:(1)存在π键的共价化合物分子是?(填分子式,下同);(2)具有直线形结构的分子是;?(3)具有正四面体形结构的分子是;?(4)具有三角锥形结构的分子是;?(5)具有sp3杂化轨道类型的分子是;?(6)具有sp2杂化轨道类型的分子是。?答案(1)CS2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF3归纳总结判断分子中原子轨道杂化类型的两种方法对点训练1.下列分子中,中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中不含π键的是()A.CO2 B.BeCl2 C.BF3 D.HCN答案B解析CO2分子中C原子采取sp杂化,为直线形分子,含有2个σ键和2个π键,A错误;BeCl2分子中Be原子采取sp杂化,为直线形分子,不含π键,B正确;BF3分子中B原子采取sp2杂化,为平面三角形结构,C错误;HCN分子中C原子采取sp杂化,为直线形分子,含有2个σ键和2个π键,D错误。2.(2023山东烟台期末)下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式不正确的是()答案D子对和1个孤电子对,则VSEPR理论的空间结构为平面三角形,空间结构为角形。结合杂化轨道理论推知,中心S原子采取sp2杂化。真题演练角度拓展角度一价电子对互斥理论及应用(3)[2021山东卷,16(3)]Xe是第5周期的稀有气体元素,与