鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐 (3).ppt

12345解析含Fe2+的溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,不能检验Fe2+,A不合题意;Cu与Fe2+不反应,含Fe2+的溶液中加入铜片,无明显现象,不能检验Fe2+,B不合题意;含Fe2+的溶液中滴入NaOH溶液,先后发生反应:Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3,观察到产生白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,可以检验Fe2+,C符合题意;Fe2+与KI不反应,取该溶液滴在淀粉KI试纸上无明显现象,不能检验Fe2+,D不合题意。12345题组3亚铁盐和铁盐性质的应用4.(2024北京师大附中高一检测)FeCl3溶液常用于外伤止血。要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,下列方法最好的是(已知硝酸具有强氧化性)()A.滴加过量HNO3溶液B.通入足量Cl2C.滴加酸性KMnO4溶液D.加入Na2O2B解析HNO3溶液、酸性KMnO4溶液、Na2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+,但都会引入新的杂质,不符合除杂要求。Cl2具有氧化性,会和Fe2+发生反应:Cl2+2Fe2+══2Fe3++2Cl-,且不引入新的杂质,B项符合题意。123455.下列所选除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DNaHCO3固体Na2CO3固体加热D12345解析杂质FeCl2与通入的Cl2发生反应:2FeCl2+Cl2══2FeCl3,能够达到除杂的目的,A正确;杂质FeCl3与过量铁粉发生反应:2FeCl3+Fe══3FeCl2,然后过滤,得到纯净的FeCl2溶液,B正确;Fe可以与盐酸反应生成可溶性FeCl2,而Cu不能反应,过滤、洗涤得到纯净的铜粉,C正确;NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳和水,可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3,D错误。解析A项,铝元素是地壳中含量最多的金属元素;B项,铁矿石有很多种,不一定与铁锈的主要成分(Fe2O3)相同;D项,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,而黄铁矿的主要成分为FeS2。知识点二基础落实?必备知识全过关知识点二亚铁盐和铁盐一、常见的亚铁盐和铁盐物质亚铁盐铁盐组成含有Fe2+的盐含有Fe3+的盐常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等,其水溶液呈色?FeCl3·6H2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等,其水溶液呈黄(或棕黄)色浅绿二、亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例)1.预测性质(1)从物质类别角度预测:FeSO4和FeCl3都属于盐类,能和碱反应分别生成及,所以选取进行实验。?(2)从化合价角度预测证明Fe3+具有氧化性,需加入剂,可以选取、、等还原剂进行实验。?证明Fe2+具有氧化性,可以选取等还原剂进行实验;证明其具有还原性,可以选取、酸性KMnO4溶液等氧化剂进行实验。?Fe(OH)2Fe(OH)3NaOH溶液+2+3还原0氧化+3+2或0氧化还原铁铜KI溶液锌片氯水2.实验探究(以FeSO4、FeCl3为例)(1)知识支持:Fe3+和KSCN溶液反应,溶液,离子方程式:Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3。可溶性物质,不是沉淀?(2)可供选择的试剂:FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1mol·L-1KSCN(硫氰酸钾)溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌片、铜片。显红色[实验1]探究Fe3+的性质性质实验操作实验现象结论及有关离子方程式与碱反应?产生沉淀?Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓红褐色性质实验操作实验现象结论及有关离子方程式氧化性?加入KSCN溶液,溶液变为色,再加入足量铁粉,振荡,溶液?2Fe3++Fe══3Fe2+?加入KSCN溶液,溶液变为色,再加入足量铜片,振荡,溶液?Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+工业上用FeCl3溶液腐蚀铜板制造印刷线路板?无色溶液变为色?2Fe3++2I-══2Fe2++I2,以上反应均说明Fe3+具有性?红红色褪去红红色褪