鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第3课时 盐类水解的应用 (2).ppt

思维建模盐溶液中Fe2+的除去方法除去某些金属(用R表示)盐溶液中的Fe2+,常用氧化剂(常用H2O2,不会引入新的杂质)把Fe2+氧化成Fe3+,然后加入R难溶的氧化物、氢氧化物或碳酸盐等,调节溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3和过量的R的氧化物、氢氧化物或碳酸盐等,可得到纯净的R的盐溶液。知识点二盐溶液的“蒸干、灼烧”问题基础落实?必备知识全过关名师点拨从溶液中得到结晶水合物及易水解盐的方法从溶液中得到结晶水合物及易水解盐一般应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。对于像AlCl3、FeCl3等盐,需在溶液中加入适量盐酸,再蒸发浓缩,以抑制Al3+、Fe3+等离子的水解。名师点拨结晶水合物加热失水的操作对于难挥发性酸的弱碱盐可直接小心加热失水即可,如CuSO4·5H2O可直接加热失去结晶水形成CuSO4。对于挥发性酸的弱碱盐,如MgCl2·6H2O,应在不断通入HCl条件下加热去水,也可将SOCl2(亚硫酰氯)与之混合加热,可得到无水MgCl2。(SOCl2与水的反应为SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl↑)深度思考FeSO4溶液加热蒸干灼烧得到什么产物?提示FeSO4溶液在加热过程中被氧化生成Fe2(SO4)3和Fe(OH)3,蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。重难突破?能力素养全提升探究角度溶液蒸干灼烧产物判断例分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④NaHCO3⑤CaSO3⑥K2CO3投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是()A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥B解析①氯化铁为强酸弱碱盐,氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢易挥发,加热过程中促进氯化铁水解,蒸干时得到氢氧化铁,故①不符合题意;②氧化钙和水反应生成氢氧化钙,加热过程中,蒸发掉水,最后得到氢氧化钙,故②不符合题意;③氯化钠不水解,蒸发水后得到氯化钠,故③符合题意;④加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠,故④不符合题意;⑤亚硫酸钙不稳定,在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钙,故⑤不符合题意;⑥碳酸钾虽然水解,但将其水溶液蒸干时仍得到碳酸钾,故⑥符合题意。[对点训练]在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是()A.AlCl3 B.Na2SO3C.KMnO4 D.MgSO4D解析AlCl3溶液蒸干灼烧得Al2O3;Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4;KMnO4受热分解,均不能得到该物质的固体,A、B、C错误,D正确。学以致用?随堂检测全达标题组1盐类水解的应用1.下列应用与盐类水解无关的是()A.用明矾作净水剂B.用热的Na2CO3溶液去油污C.工业上用TiCl4制备TiO2D.用Na2S做沉淀剂,除去溶液中的Cu2+D解析明矾的成分为十二水合硫酸铝钾,溶于水后Al3+水解生成氢氧化铝胶体,能吸附不溶性杂质,可作净水剂,A正确;Na2CO3溶液水解呈碱性,热的Na2CO3溶液水解程度增大,碱性更强,有利于油污的水解,B正确;工业上用TiCl4制备TiO2,发生的水解方程式为TiCl4+(x+2)H2O═TiO2·xH2O↓+4HCl,C正确;用Na2S做沉淀剂,除去溶液中的Cu2+,发生反应的离子方程式为Cu2++S2-═CuS↓,D错误。2.下列生产、生活中的应用与盐类水解无关的是()A.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸B.NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂C.SbCl3加入大量水中制Sb2O3D.NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂D解析在FeCl3溶液中加入少量盐酸,能抑制Fe3+的水解,A不符合题意;NH4Cl溶液与ZnCl2溶液水解使溶液呈酸性,能溶解金属氧化物,可用作除锈剂,B不符合题意;SbCl3水解可生成Sb2O3和氯化氢,故C不符合题意;NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂是利用氢氧化钠碱性强,使油污水解,腐蚀性强,且能与Al反应产生氢气,能促进残留物排除,D符合题意。D解析升高温度,促使的水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大,碱性增强,有利于油污的水解及清洗,A正确;明矾是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮杂质,起到净水作用,B正确;TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀,经脱水制备TiO2,C正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入NaOH固体,消耗HCl促使水解平衡正向移动,生成Sn(OH)Cl沉淀,故应加入HCl溶液抑制其水解,D错误。题组2盐溶液的“蒸干、灼烧”问题4.