鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律.ppt

本课结束【微思考1】工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)。该过程能否说明金属钠比金属钾的失电子能力强???【微思考2】同一周期中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数的增大而增强吗???提示不能。用金属钠与氯化钾反应制取钾,是利用钾的沸点比钠低,易变成气体从反应体系中脱离出来,从而促使反应进行。提示不一定。同一周期随着原子序数的递增,非金属元素最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)的酸性逐渐增强,但低价含氧酸不符合此规律,如酸性:HClOH2SO4。[自我检测]判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.失电子能力NaMgAl。()2.与盐酸反应的剧烈程度:NaMgAl。()3.碱性:Mg(OH)2NaOHAl(OH)3。()4.金属离子得电子数目越少,氧化性越强。()5.与氢气化合的剧烈程度:CN2O2F2。()6.HClO是氧化性很强的酸,因酸性HClOH2SO3,故得电子能力SCl。()7.稳定性SiH4HCl,则非金属性SiCl。()8.气态氢化物稳定性:SiH4PH3H2SHCl。()√√××××√√重难探究?能力素养全提升探究一同周期元素性质的变化规律[问题探究]某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中同一周期内从左到右元素金属性的递变规律:实验方法(Ⅰ)实验现象(Ⅱ)1.钠与冷水反应a.溶液变红色2.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟3.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧4.镁带在空气中燃烧d.产生大量气泡、气体可以燃烧5.向NaI溶液中加入溴水和CCl4e.溶液分层,下层溶液变橙色实验方法(Ⅰ)实验现象(Ⅱ)6.镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞。镁与2mol·L-1盐酸反应f.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动7.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g.溶液分层,下层溶液变紫色8.向NaBr溶液中加入氯水和CCl4h.发出耀眼的强光,生成白色物质9.铝片与2mol·L-1盐酸反应i.生成淡黄色沉淀回答下列问题。(1)为说明同周期中元素金属性的递变规律,试从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的序号和字母在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。Ⅰ????Ⅱ????提示Ⅰ169?Ⅱfcd?(2)从上表中的现象可以得到什么结论?提示金属性:NaMgAl。(3)上表中同周期的几种金属元素的原子半径由大到小如何排列?相应的离子半径由大到小如何排列???(4)上表中同周期的几种金属元素的主要化合价分别是多少?由此可以看出同一周期的元素的最高化合价有什么递变规律????提示原子半径:NaMgAl。离子半径:Na+Mg2+Al3+。提示Na、Mg、Al的主要化合价分别为+1价、+2价、+3价。同一周期从左往右元素的最高化合价逐渐增大。[深化拓展]同周期主族元素从左到右性质的变化规律比较的内容变化规律原子结构电子层数相同最外层电子数依次增大原子半径逐渐减小元素性质主要化合价最高化合价由+1→+7(氧、氟除外)最低化合价由-4→-1失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强比较的内容变化规律化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强非金属元素的气态氢化物的形成条件、稳定性形成条件逐渐温和,稳定性逐渐增强气态氢化物的还原性逐渐减弱[应用体验]【例1】X、Y为同一周期的主族元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列说法不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X的失电子能力强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素,则Y的最高价含氧酸的酸性弱于X的答案D解析X、Y为同周期的主族元素,原子半径XY,则原子序数XY,即Y在X的右边。若X、Y为金属元素,失电子能力XY,阳离子氧化性XY;若X、Y为非金属元素,氢化物的稳定性XY,最高价含氧酸的酸性XY。规律方法由元素的正负化合价推断元素最外层电子数的方法(1)判断正化合价是不是最高化合价,负化