鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 (2).ppt

深化拓展同周期主族元素从左到右性质的变化规律比较的内容变化规律原子结构电子层数相同最外层电子数依次增大原子半径逐渐减小元素性质主要化合价最高化合价由+1→+7(氧、氟除外)最低化合价由-4→-1失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强比较的内容变化规律化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强非金属元素的气态氢化物的形成条件、稳定性形成条件逐渐温和,稳定性逐渐增强气态氢化物的还原性逐渐减弱应用体验【例1】X、Y为同一周期的主族元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列说法不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X的失电子能力强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素,则Y的最高价含氧酸的酸性弱于X的D解析X、Y为同周期的主族元素,原子半径XY,则原子序数XY,即Y在X的右边。若X、Y为金属元素,失电子能力XY,阳离子氧化性XY;若X、Y为非金属元素,氢化物的稳定性XY,最高价含氧酸的酸性XY。规律方法由元素的正负化合价推断元素最外层电子数的方法(1)判断正化合价是不是最高化合价,负化合价是不是最低负化合价:①一般单核阳离子表现出的化合价为该元素的最高价;②单核阴离子表现出的化合价为该元素的最低价。(2)①最高正价=原子最外层电子数(O、F除外);②|最低负价|=8-原子最外层电子数(H除外)。变式训练1(2023吉林梅河口五中高一期末)下列各组元素性质的递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C解析Li、Be、B元素处于第2周期,原子序数依次增大,原子最外层电子数依次增多,A正确;P、S、Cl元素处于第3周期,原子序数依次增大,最高正化合价依次为+5、+6、+7,依次升高,B正确;B、C、N、O、F元素处于第2周期,原子序数依次增大,原子半径依次减小,C错误;Li、Na、K、Rb元素处于同一主族,从上到下,金属性依次增强,D正确。探究二元素金属性和非金属性强弱的比较问题探究为了探究元素非金属性的强弱,某同学设计了右图所示的装置,可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。(1)锥形瓶中装有某难溶性正盐,分液漏斗中盛放何种试剂?(2)装置B盛放何种试剂?其作用是什么?提示锥形瓶中盛放碳酸钙固体,分液漏斗内装稀硝酸,两者反应生成二氧化碳气体。提示因为硝酸具有挥发性,所以应通过装置B除去HNO3蒸气,否则无法确定后面的H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的,还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。所以B中盛放饱和碳酸氢钠溶液,吸收混合气体中的硝酸蒸气。(3)装置C盛放何种试剂?写出发生反应的离子方程式。(4)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是怎样的?提示NCSi。深化拓展元素金属性、非金属性强弱的比较方法(1)比较元素非金属性强弱的依据。判断依据结论单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性与氢气化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强,对应元素非金属性越强非金属单质的氧化性非金属单质的氧化性越强,对应元素非金属性越强元素的原子对应阴离子的还原性阴离子的还原性越强,对应非金属元素的非金属性越弱(2)比较元素金属性强弱的依据。判断依据结论单质与水或酸反应置换出氢的难易程度或反应的剧烈程度反应越容易,元素的金属性越强;反应越剧烈,元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性越强,对应元素的金属性越强金属单质的还原性金属单质的还原性越强,元素的金属性越强金属阳离子的氧化性金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱应用体验【例2】下表是分别含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是()选项物质性质的比较结论A最高价氧化物对应的水化物X(OH)m比Y(OH)n碱性强金属性X比Y强B气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强非金属性X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性X比Y强D常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)