鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第2课时 研究同主族元素性质的递变规律.ppt

答案C解析若组成甲、乙的元素位于同一周期,则甲、乙可以是C和O2,戊是碳酸,A正确。若组成甲、乙的元素位于同一主族,则甲、乙可以是S和O2,戊是亚硫酸,B正确。若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,甲应是钠,则丙可以是Na2O也可以是Na2O2,C错。生成白烟是挥发性酸和NH3反应的特征现象,结合所含的电子数目可确定丙为HCl,则乙可能为氯气,D项正确。学以致用?随堂检测全达标1.钙元素位于第4周期ⅡA族,下列关于此元素的叙述不正确的是()A.原子半径比钾的原子半径小B.氯化物易溶于水C.原子半径比镁的原子半径小D.碳酸盐难溶于水答案C解析钙元素位于第4周期ⅡA族,结合元素性质的递变规律及元素化合物的性质可知,A、B、D项正确。2.(2021北京昌平区高一期末)下列事实不能用元素周期律解释的是()A.非金属性:SO B.气态氢化物的稳定性:H2ONH3C.酸性:HClH2S D.还原性:KNa答案C解析同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因此非金属性:SO,能用元素周期律解释,故A不符合题意;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其气态氢化物的稳定性逐渐增强,因此气态氢化物的稳定性:H2ONH3,能用元素周期律解释,故B不符合题意;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,因此酸性:HClO4H2SO4,而酸性:HClH2S不能用元素周期律解释,故C符合题意;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,因此还原性:KNa,能用元素周期律解释,故D不符合题意。3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B.同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案C解析F不显正价,A项错误;元素越容易失去电子被氧化,还原性越强,B项错误;第1周期元素仅有一层电子,第3~7周期元素原子最外层电子数一定小于次外层电子数,C项正确;ⅠA族中氢元素不属于碱金属,D项错误。4.(2022全国高一同步练习)如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是()A.最高正化合价:XZYB.简单氢化物的沸点:XWC.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZD.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应答案C解析由题图可知X为氧元素,Y为钠元素,Z为铝元素,W为硫元素,R为氯元素。氧元素一般不显正价,A错误;常温下,H2O为液体,H2S为气体,可知H2O比H2S沸点高,B错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,故NaOHAl(OH)3,C正确;R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝,二者可发生中和反应,D错误。5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到实验目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为。(2)装置B所盛的试剂是,其作用是。(3)装置C所盛的试剂是,C中反应的离子方程式是。(4)由此得到的结论是酸性:。答案(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液(合理即可)(4)HClH2CO3H2SiO3解析根据“强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐”分析可知,分液漏斗中应盛装盐酸,锥形瓶中盛放可溶性正盐溶液如Na2CO3溶液,根据Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑可知,HCl酸性强于H2CO3;然后将生成的少量CO2通入Na2SiO3溶液中,发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2(少量)+H2O══H2SiO3↓+Na2CO3,由此判断酸性H2CO3H2SiO3;因为A中会有HCl气体逸出,故通入Na2SiO3溶液前需将混合气体中的HCl吸收,但不能吸收CO2,故可选用饱和NaHCO3溶液。本课结束3.同主族元素性质与原子结构的关系二、预测元素及其化合物的性质1.硅元素的单质及其化合物硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。2.硅及其化合物的性质硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据Si可与O2、Cl2、NaOH溶液等反应属于非金属单质H2SiO3具有酸的性质,可与碱(如NaOH)反应,硅酸是______,酸性比碳酸______