鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用.ppt

解析(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,试剂a用来氧化碘离子,则其作用是将I-氧化成I2(或作氧化剂)。(2)结合后续实验操作可知向含I2的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠。分液后碘单质最终在上层溶液中生成,则b为萃取剂且密度大于水,所以试剂b应选择四氯化碳。(3)操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液,操作的名称是萃取、分液,实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要分液漏斗。(4)反应2的化学方程式为3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O,此反应的氧化剂是I2,氧化产物是NaIO3。(5)反应3是碘离子与碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成碘单质,该反应的离子方程式为5I-++6H+===3I2+3H2O。变式训练1(2023山东烟台高一统考期末)碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质A探究二海水提溴问题探究空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示:(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,原因是什么?(2)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。提示步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。提示步骤⑥的蒸馏过程中,温度过高会产生大量水蒸气,使溴蒸气中水蒸气含量增加;温度过低溴又不能完全被蒸出。(3)步骤⑦蒸气冷凝后得到液溴与水的混合物。步骤⑧可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离,所用的最关键的仪器是什么?(4)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴,而是经过步骤③④⑤之后再蒸馏,这样操作的原因是什么?提示根据信息,步骤⑦得到液溴和水的混合物,且它们的相对密度相差较大,因此步骤⑧采用分液的方法进行分离,所用的最关键的仪器是分液漏斗。提示步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比,富集后再蒸馏含溴的溶液效率更高,消耗能量更少,成本降低。应用体验【例2】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程,设计如下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是()A.A装置中通入的气体a是Cl2B.实验时应在A装置中通入气体a一段时间后,停止,改通入热空气C.B装置中通入气体b后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体D解析A装置中通入的气体a是Cl2,将溴离子氧化为溴单质,然后改用热空气将其吹出,A项、B项正确;B装置中通入气体b(二氧化硫)将溴单质吸收,发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,C项正确;C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等,D项错误。变式训练2从海水中提取的溴约占世界上溴年产量的,从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化B解析从海水中提取溴时,先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质,再通入空气和水蒸气吹出溴单质,然后用溶有二氧化硫的溶液吸收将溴蒸气转化成氢溴酸,最后用氯气将其氧化得到溴单质。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收,B项正确。学以致用·随堂检测全达标123451.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是()A.②—④—①—③—⑤ B.②—①—③—④—⑤C.①—③—⑤—②—④ D.③—①—②—⑤—④A解析根据海带提取碘的一般过程,先将海带烧成灰,然后向海带灰中加水并搅拌,再过滤,向滤液通入足量氯气进行氧化,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②—④—①—③—⑤。123452.实验室从海带中提取碘的实验中包括以下步骤,其中仪器选用不合理的是()选项ABCD步骤称取3g左右的干海带灼烧干海带至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰溶液用CCl4从氧化后的滤液中提取碘仪器托盘天平蒸发皿漏斗分液漏斗B解析A项称量药品质量可以使用托盘天平;B项灼烧海带需在坩埚中进行,而蒸发皿是用来蒸发