2025届高三化学二轮复习--物质结构与性质.docx

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2025届高三化学复习--物质结构与性质

1．（2024高三下·湖北十堰·期末）研究笼形包合物的结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞边长为anm、anm、cnm，。回答下列问题：

(1)基态Ni2+的电子排布式为，Zn位于元素周期表中的区。

(2)该晶体中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

(3)该晶胞中Ni2+的配位数为，已知CN-中C、N均含有孤电子对，均可以和Ni2+形成配位键，简述该晶体中C与Ni2+易形成配位键的原因：。

(4)NH3与Zn2+形成配位键后，N—H键之间的键角（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。

(5)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为。

(6)的笼形包合物的密度为。

2．（2024高三下·安徽亳州·阶段练习）磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态磷原子价层电子排布式为。

(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为（填元素符号），离子半径：（填“”“”或“＝”）P3－。

(3)PCl3固体属于晶体，键能：P－Cl（填“”“”或“＝”），、中键角较大的是。

(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①P4中磷原子的杂化方式为。

②白磷晶体中，距离一个最近的P4个数为。

③该晶体的密度＝（NA为阿伏加德罗常数的值）。

3．（2024高三下·广东江门·期中）研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。

(1)基态原子核外有种不同空间运动状态的电子；基态价层电子排布式为。

(2)中心原子的杂化类型为。

(3)1mol苯胺分子中含有键的数目为；苯胺分子中各元素的电负性由大到小的顺序为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

(4)ZnS的立方晶胞结构如下图所示：

①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是。

②ZnS的晶胞边长为apm，则晶体的密度为g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。

4．（2024高三下·福建泉州·期中）根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，可揭示原子结构的奥秘。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______。

A． B．

C． D．

(2)基态钒原子的结构示意图为；

(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：等。呈无色，其原因是(从微粒结构的角度进行描述)。

(4)As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，镍在周期表中的位置为。

②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。

(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号

a

b

c

d

e

电负性

3.0

2.5

x

1.5

0.9

主要化合价

①预测x值的区间：~。

②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)。

5．（2024高三下·北京·期中）有机物中的键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下。

(1)铬、铁位于元素周期表中的(填序号)。

a.s区????b.d区????c.p区????d.ds区

(2)转化为的过程中，键中的(填“σ”或“π”)键断裂，发生加成反应，转化为键。

(3)利用有机金属框架(MOF