鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 分层作业18 硫酸 酸雨及其防治 (2).ppt

12345678910111213(3)方案一:铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫气体中含有水蒸气,碱石灰吸收的质量为二氧化硫和水蒸气,称量的不全是二氧化硫质量;方案二:沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的;方案三:依据化学方程式Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑,生成氢气物质的量=mol,剩余稀硫酸浓度为xZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑12345678910111213解析A项,由于分子是在不断运动着的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到实验目的;B项,滤纸片接触浓硫酸后,很快会因脱水而变黑,能达到实验目的;C项,浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内压强增大,U形管内液面出现左低右高的现象,能达到实验目的;D项,因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到实验目的。123456789101112135.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是()A.使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜B.装置b中出现白色沉淀,可能是BaCO3或BaSO3C.装置d中出现浑浊,证明产生的气体中含有CO2D.装置e中可以盛放NaOH溶液D12345678910111213解析浓硫酸具有脱水性,使葡萄糖脱水生成C,C和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体,浓硫酸和葡萄糖混合,应将Y形管向左倾斜,使浓硫酸流入含少量水的葡萄糖中,A项错误;CO2、SO2均与氯化钡溶液不反应,若装置b中出现白色沉淀,可能是SO2、O2和BaCl2反应生成的BaSO4,B项错误;c中的品红溶液不能吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;尾气中含有SO2,可以用NaOH溶液吸收,D项正确。12345678910111213题组3.硫酸的工业制备6.(2024河北张家口高一期中)硫酸是重要的化工原料,我国一般以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸,硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下:步骤一:黄铁矿石经粉碎后,进入沸腾炉焙烧,生成SO2气体;步骤二:用N2O3做氧化剂,把SO2转化为SO3;步骤三:转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器,反应后气体中SO3与H2O在此冷却直接生成H2SO4。12345678910111213回答下列问题:(1)“步骤一”中粉碎黄铁矿石的目的是?。?(2)黄铁矿的主要成分FeS2中硫元素的化合价为价。?(3)“步骤二”中发生反应的化学方程式为;该步产生的NO污染大气,可将其与等物质的量的NO2在低温条件下混合得到(填化学式)循环利用,变废为宝;也可被NH3催化还原消除污染,当NO与NH3恰好反应生成N2和H2O时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。?增大反应物接触面积,加快化学反应速率,提高原料的利用率-1SO2+N2O3══SO3+2NON2O33∶212345678910111213(4)为提高综合经济效益,增大SO3的吸收率,通常用浓硫酸吸收SO3生成焦硫酸H2S2O7(或H2SO4·SO3)。下列说法正确的是(填字母)。?A.Na2S2O7水溶液呈中性B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性C.98.3%硫酸吸收SO3生成焦硫酸是化学变化BC12345678910111213解析黄铁矿与空气中氧气反应生成SO2,生成的二氧化硫与三氧化二氮发生氧化还原反应,SO2+N2O3══SO3+2NO,SO3+H2O══H2SO4。(2)FeS2中铁元素的化合价为+2价,因此硫元素的化合价为-1价。(3)根据流程示意图可知,“步骤二”中的反应物为SO2和N2O3,产物为SO3和NO,根据氧化还原反应规律,发生反应的化学方程式为SO2+N2O3══SO3+2NO;NO与等物质的量的NO2在低温条件下混合恰好得到N2O3,因此可以做到循环利用,变废为宝;NO与NH3恰好反应生成N2和H2O时,反应的化学方程式为6NO+4NH3══5N2+6H2O,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。12345678910