鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 物质在水溶液中的行为 第40讲 弱电解质的电离平衡.ppt

[对点训练2]下列有关电解质溶液的说法错误的是()A素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.25℃时,下列说法错误的是()A.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)B.pH相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H2的体积更大C.HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大,可以证明HNO2为弱酸D.pH=3的酸HA和pH=11的碱BOH等体积混合后溶液呈酸性,则HA为弱酸B解析盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH相等的两溶液等体积混合后pH不变,即c(H+)、c(OH-)不变,所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;pH相等的盐酸和醋酸溶液:c(CH3COOH)c(HCl),溶液体积未知,则不能确定n(CH3COOH)、n(HCl)大小,不能确定产生H2的体积的大小,故B错误;HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大,则溶液酸性减弱,HNO2的电离平衡逆向移动,可证明HNO2为弱酸,故C正确;pH=3的HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=11的BOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,等体积混合后溶液呈酸性,则HA过量,说明HA为弱酸,故D正确。2.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。已知室温下,Ka(H3BO3)=5.4×10-10mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1。下列说法错误的是()A.H3BO3为一元酸B.0.01mol·L-1H3BO3溶液的pH≈6C.室温下,等浓度溶液的pH:CH3COONaNa[B(OH)4]D.NaOH溶液溅到皮肤上时,可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液C解析根据题意可知H3BO3只存在一步电离,产生一个氢离子,所以为一元酸,A正确;设0.01mol·L-1H3BO3溶液中c(H+)=xmol·L-1,则c([B(OH)4]-)也可近似认为等于xmol·L-1,则有Ka(H3BO3)=mol·L-1=5.4×10-10mol·L-1,解得x≈2.3×10-6,所以pH≈6,B正确;Ka(H3BO3)Ka(CH3COOH),所以[B(OH)4]-的水解程度更大,浓度相同时硼酸钠溶液碱性更强,则等浓度溶液的pH:CH3COONaNa[B(OH)4],C错误;NaOH溶液溅到皮肤上,用大量清水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液,可中和残留的碱,D正确。进阶2练热点·提素能3.已知:在25℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表:弱电解质电离常数HClOKa=4.7×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.2×10-7mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-1H2SO3Ka1=1.54×10-2mol·L-1Ka2=1.02×10-7mol·L-1C4.室温下,次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO-B.曲线a、b依次表示δ(ClO-)、δ(HClO)的变化C.次氯酸电离常数Ka的数量级为10-7D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液,将减小D进阶3研真题·明考向5.(2022·广东卷,17节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5mol·L-1=10-4.76mol·L-1。(1)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设:稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验:用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。①根据表中信息,补充数据:a=________,b=________。?②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:_____________________________________________________________________________________。?③由实验Ⅱ~Ⅷ