人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液课件.ppt

课时测评题点一一定物质的量浓度溶液的配制1．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是√实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。√2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是√√4．下列实验操作正确的是A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶托盘天平只能精确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，B错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，D错误。√5．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥题点二配制溶液的误差分析6．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。√√7．实验室需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，用18.4mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3mLB．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大8．(2023·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为mL。4.2第4课时配制一定物质的量浓度的溶液第二章第三节物质的量1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。学习目标任务一一定物质的量浓度溶液的配制新知构建1．容量瓶(1)容量瓶的构造?温度容积50mL100mL250mL500mL1000mL新知构建(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋转180°→倒立→查漏。2．配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例：0.1mol5.85g托盘天平药匙5.9g玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面与刻度线相切归纳总结本实验用到的仪器托盘天平、药