人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第一节第1课时活泼的金属单质——钠课件.ppt

√4．(2023·河北新河高一段考)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大钠在氧气中加热生成物为过氧化钠，在常温下与空气中氧气反应，生成物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到＋1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的“个数”相同，过氧化钠的相对分子质量大于氧化钠的相对分子质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。√5．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2 D．C和O2Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应生成物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应生成物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的生成物，D项错误。第1课时活泼的金属单质—钠第二章第一节钠及其化合物1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2．设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。课程标准任务一探究钠与非金属单质的反应新知构建1．钠元素的原子结构及存在(1)钠的原子结构示意图为______，在化学反应中很容易失去___个电子，具有很强的______性。(2)钠元素在自然界中均以________形式存在。1还原化合物条件常温加热实验步骤?实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2．钠与氧气的反应教材实验观察到如下现象：请描述实验室中钠的保存方法；通过钠的保存方法，试比较钠与煤油密度的相对大小。提示：保存在石蜡油或煤油中；钠的密度大于煤油的密度。请描述金属钠的取用方法；通过钠的取用方法，描述钠的硬度特点。提示：用镊子从试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切下一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶；钠的硬度较小。请写出下列右图装置中除镊子、酒精灯以外的三种仪器的名称。提示：三脚架、泥三角、坩埚。交流研讨1交流研讨2交流研讨3已知氧化钠(Na2O)为白色粉末，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末。试分别写出钠在常温、加热条件下发生反应的化学方程式。通过对上述两个反应的对比，你能得出什么结论？提示：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2。钠与氧气反应，反应条件不同生成物不同。交流研讨4归纳总结1．钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，熔点较低，用小刀可以切割。2．钠与氧气能反应，常温下，生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。注意事项：①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。②切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。3．钠与其他非金属单质的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。试写出下列反应的化学方程式：(1)钠和氯气反应：_____________________。(2)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。2Na＋Cl2===2NaCl典题应用1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．可保存在煤油里B．着火时用水扑灭C．可用小刀切割D．燃烧时发出黄色火焰√2．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是A．Na2O2 B．Na2OC．NaCl D．Na2CO3√3．(2023·江苏射阳高一调研)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)：?(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为