鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第二章 热点专攻4 信息型氧化还原反应方程式的书写.ppt

答案(1)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O热点2工艺流程中氧化还原反应方程式的书写例2.(2023山东菏泽模拟)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。(1)“制CuI(s)”过程中发生反应的离子方程为。?(2)“制FeI2”过程中加入Fe粉、H2O,反应的化学方程式为。?(3)“制KIO3”过程中加入KOH溶液,并通入Cl2,反应的离子方程式为。?(2)向CuI(s)中加入Fe粉、H2O,发生反应制取FeI2,Fe被氧化,则CuI被还原生成Cu,化学方程式为Fe+2CuI===FeI2+2Cu。(3)利用I2制取KIO3,加入KOH溶液,并通入Cl2,I2→KIO3发生氧化反应,则Cl2被还原为Cl-,结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平:方法指导“四步法”书写信息型氧化还原反应方程式基于反应前后元素化合价的变化,结合守恒规律,按照“四步法”书写氧化还原反应方程式,具体步骤如下:对点训练2.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。(1)向“酸浸池”所得滤液中加入MnO2的作用是(用离子方程式表示)。?(2)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为。?(3)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为。?本课结束热点专攻4信息型氧化还原反应方程式的书写第二章命题前沿氮化镓(GaN)的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点,是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。新题速递综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌(ZnFe2O4)}获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如下:(1)“浸出”时ZnFe2O4发生反应的化学方程式为。?(2)向浸出液中加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)。?(3)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的总反应化学方程式为。?答案(1)ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3)Ga(CH3)3+NH3===3CH4+GaN解析(1)ZnFe2O4中Zn为+2价,Fe为+3价,加入硫酸后发生非氧化还原反应,则化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。(2)向浸出液中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,H2O2则被还原生成H2O,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)以合成的三甲基镓为原料,与氨发生一系列反应得到GaN,根据原子守恒可知,另外一种产物为甲烷,该过程总反应的化学方程式为Ga(CH3)3+NH3===3CH4+GaN。热点探究热点1实验中氧化还原反应方程式的书写例1.(2023山东聊城模拟)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。已知:①NH3不溶于CS2,CS2的密度比水大且不溶于水;②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂;(1)实验前,经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为。?(2)熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为。?(3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7溶液氧