人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件.ppt

√题点一元素周期表的分区和化合价变化规律1．(2023·长沙高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素√题点二元素周期表和元素周期律的应用2．下列事实不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3H2CO3 B．还原性：S2－Cl－C．气态氢化物的稳定性：NH3CH4 D．Cl2从KI溶液中置换出I2元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A选；硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－Cl－，能用元素周期律解释，B不选；N的非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性：NH3CH4，能用元素周期律解释，C不选；氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，D不选。√3．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。√4．(2023·四川绵阳高一期末)硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是A．74Se、76Se互为同位素B．H2O的稳定性小于H2SeC．H2SO4的酸性比H2SeO4强D．将O2通入H2Se的水溶液中可得Se同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，O的非金属性强于Se，H2O的稳定性大于H2Se，故B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4强，故C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质，O的非金属性强于Se，所以将O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正确。第2课时元素周期表和元素周期律的应用第四章第二节元素周期律1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、较元素及其化合物的性质。2.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重 要作用学习目标任务一元素周期表的分区和元素化合价规律新知构建1．元素周期表的金属区和非金属区请填写出图中序号所示内容：①_____；②_____；③_____；④_______；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。增强AlSi非金属金属增强增强增强交流研讨结合上图，回答下列问题：(1)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性元素除外)。提示：分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。(2)位于分界线处的元素的性质有何特点？提示：金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表分界线的右上方，非金属性最强的是F。2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低负价—－4－3－2－1??绝对值之和—8888??结合表格数据归纳化合价规律：(1)主族元素最高正化合价＝___________＝______________(O、F除外)。(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。③|最高正价|＋|最低负价|＝___(H、O、F除外)。主族序数最外层电子数83．价电子主族元素的价电子数＝最外层电子数，过渡元素的价电子