人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节第3课时氧化还原反应的规律及其应用课件.ppt

氧化性：Br2＞I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可将I－氧化为I2，而Fe3＋被还原为Fe2＋，D正确。√6．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是A．Br2＋2KI===I2＋2KBrB．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2√题点三守恒规律及其应用7．反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶3NO中N元素化合价降低，NH3中N元素的化合价升高，根据得失电子守恒、原子守恒发生的反应为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6∶4＝3∶2，所以被还原和被氧化的氮元素的质量比是3∶2。第3课时氧化还原反应的规律及其应用第一章第三节氧化还原反应1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。3.利用电子守恒规律进行简单的计算。学习目标任务一价态规律及其应用新知构建1．归中规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→____________，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如下：(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。中间价态2．歧化规律(1)内容：歧化反应时，某元素的中间价态→高价态＋低价态。(2)应用：判断反应物和生成物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。典题应用1．指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O答案：S是氧化产物，SO2是还原产物答案：Cl2既是氧化产物又是还原产物2．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)；(2)KX→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是___________(填序号)。③①②返回任务二先后规律及其应用新知构建1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气先氧化______；然后再氧化______。2．(1)同一还原剂与多种氧化剂混合时，_____________的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与_______反应，然后再与________反应。(2)应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。Fe2＋Br－氧化性强Fe3＋Cu2＋典题应用1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是A．Mg B．CuC．Ag D．H2√2．已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋，下列离子反应不正确的是√返回任务三守恒规律及其应用新知构建1．守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数，元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。2．氧化还原反应的计算步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。交流研讨＋3典题应用√H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由－1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为