上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题（含答案）.pdf

上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题

(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。

(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。

(3)选择题未特别标注即单选。

相对原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Fe—56S—32Cl—35.5Mn—55

一、元素化学（23分）

1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设

计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：

I．Cl2的制备和性质验证

(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；

(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；

(3)请写出A中化学方程式。

(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称

_____________，用F代替分液漏斗的原因是。

在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是

。

(5)装置B的实验目的；

(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。

(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．ClO2的制备

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。其变化可表述为：

KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。

(8)下列有关该反应的叙述正确的是。

A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2

C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电

子

(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为

g(保留3位有效数字)。

二、化学原理（45分）

2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0

（1）反应中的非极性分子为：、。

（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式

_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。

（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。（双选）

A.氢元素的质量分数B.容器内的压强

C.反应的平衡常数D.容器内气体的平均分子量

（5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正v逆v，

指出可以改变的条件_______________，

A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.降低压强

并说明理由：。

（6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。

试求：当投料比n(CO):n(H2)=________时，平衡时CO与H2的转化率相同。

3.氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：

Al2O3(s)+C(s)+Cl2(g)AlCl3(g)+CO(g)

（1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。

（2）Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行

制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：

。

（3）铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：

___________________________________。

4.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．纯碱和水D．食盐和白醋

(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出燃烧