人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节第4课时氧化还原反应方程式的配平课件.ppt

第4课时氧化还原反应方程式的配平第一章第三节氧化还原反应1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。学习目标任务一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤新知构建1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_________＝化合价__________。(2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。(3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。升高总数降低总数2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。提示：交流研讨＋5第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O典题应用配平下列氧化还原反应方程式。(1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O(2)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋H2O4111221081258返回任务二配平氧化还原反应方程式的常用技巧新知构建1．逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。配平化学方程式：___S＋___KOH___K2S＋___K2SO3＋___H2O。提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。(1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数1。交流研讨136213(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。(4)最后确定H2O的化学计量数为3。最后化学方程式为3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O。2．离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。配平离子方程式：____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。(2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。(3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。(4)最后用O原子守恒检验。最后离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。265258交流研讨23．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水](1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：交流研讨35214H＋5527H2O典题应用1．正向配平：Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO3＋_____H2O2．逆向配平：Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋_____H2O3．缺项配平：Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋_____Cl2↑＋_______3651338324524518H＋归纳总结氧化还原反应方程式的配平技巧1．根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧