鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律.ppt

【微思考1】所有微粒的质子数都等于核外电子数吗?【微思考2】元素原子的最外层电子数一定等于其最高价吗?【微思考3】核外电子层数多的元素的原子半径一定大于核外电子层数少的元素的原子半径吗?提示不是。只有中性微粒的质子数等于核外电子数,离子的质子数与核外电子数一定不相等。提示不一定。如氟元素的最高价为0价,而不是+7价。提示不一定。如Cl原子的半径小于Li原子的半径。[自我检测]判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。1.电子层数相同的原子的半径随着原子序数的递增逐渐增大。()2.元素周期律的实质是随着原子序数的递增,元素的核外电子排布呈现周期性变化。()3.电子层数相同的原子,稀有气体的原子半径最小。()4.核外电子排布相同的离子的半径相等。()5.元素原子的最高价等于元素的最外层电子数。()6.电子层数相同的元素原子的最低价总是从-7→-1逐渐升高。()×√××××8.Na的原子结构示意图为,Cl的原子结构示意图为,钠原子半径小于氯原子半径。()7.原子最外层上的电子数随原子序数的递增从1~8呈周期性变化(第1周期除外)。()√×重难探究?能力素养全提升探究一微粒半径大小比较[问题探究]卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、硬豆腐。卤水中含有钙离子、氯离子、溴离子、镁离子等。(1)Ca、Cl、Br、Mg原子的半径由小到大的顺序如何排列???提示原子CaBrMgCl电子层数4433核电荷数20351217由此可以判断原子半径由小到大的顺序为r(Cl)r(Mg)r(Br)r(Ca)。(2)Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到大如何排列??提示根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到大的顺序为r(Mg2+)r(Ca2+)r(Cl-)r(Br-)。[深化拓展]粒子半径大小的比较(1)相同电子层数——“序大径小”。①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。②举例:电子层数均为三层的原子:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)相同最外层电子数——“序大径大”。①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐增大。②举例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。(3)相同元素。①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。某原子与其离子半径的比较:其阴离子半径大于原子半径,阳离子半径小于原子半径。如:r(Na+)r(Na);r(Cl-)r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。所带电荷数越多,粒子半径越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)。(4)相同结构——“序大径小”①规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。②举例:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。[应用体验]【例1】已知1~20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABCDB.离子半径:C2-D-B+A2+C.原子序数:adbcD.原子最外层电子数:ABDC答案B解析原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电子层数:A=BC=D,原子序数:abdc,原子最外层电子数:BACD。当电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=BC=D,所以原子半径:BACD。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越小,则离子半径:C2-D-B+A2+。由以上分析可知B正确。规律方法“三看法”比较微粒半径大小一看电子层数:电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大。变式训练1-1(2022全国高一同步练习)下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是()A.①②③④ B