鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 分层作业4 元素周期律.ppt

123456789101112131415161715.(2023湖南湘潭高一期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素,X的原子核外L层电子数比K层电子数多5;Y元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;Z是地壳中含量最多的金属元素;W与Y同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXB.X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7C.Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物D.单质与O2或H2O反应的剧烈程度:YWC1234567891011121314151617解析X的原子核外L层电子数比K层电子数多5,故X为F;Y元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构,则Y为Na;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al;W与Y同主族,则W为K。一般电子层数相同,核电荷数越多半径越小,故NaAl,A错误;F无正化合价,不存在氧化物,B错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,C正确;K的金属性强于Na,故与O2或H2O反应更剧烈,D错误。123456789101112131415161716.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。A的氯化物;A2B;C2B3;CD3。?(2)四种简单离子的半径大小关系:。?NaClNa2OAl2O3AlF3O2-F-Na+Al3+1234567891011121314151617解析由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为钠元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,该粒子的电子总数为30,可得B元素原子有8个电子,B是氧元素。B与C两种元素形成的化合物为C2O3,可知C为铝元素。C与D两种元素形成的化合物为AlD3,可得D为氟元素。四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Al3+)。1234567891011121314151617C级学科素养创新练17.(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价。元素LMQRT?0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2价+3价+2价+6、-2价-2价①L元素的名称是,R元素的名称是。?②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是(写化学式)。?镁硫Al2O31234567891011121314151617(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。①该融雪剂主要成分的化学式为。?②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是,E元素是。?SCaCl2C或He1234567891011121314151617解析(1)根据主要化合价可知,L、Q最外层有2个电子,根据原子半径特点,Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有-2价,则T是O,R是S。Al与O形成的Al2O3具有两性。(2)XY2中1mol离子含有电子54mol×=18mol,又结合X、Y均为周期表中前20号元素,则X是Ca,Y是Cl,XY2是CaCl2。对于D、E元素来说,如果有1个电子层,最外层有2个电子,则是He;若有2个电子层,最外层有4个电子,则是C;如果有3个电子层,最外层有6个电子,则是S;据题意,D与Cl相邻,则D是S,E是C或He。1234567891011121314151617A级必备知识基础练1.某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是()A.N B.P C.S D.OB12345678910111213141516172.a、b