鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业24 离子反应的应用.ppt

12345678910111213解析用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定,标准盐酸被稀释,浓度偏小,造成消耗的V酸偏大,测得c碱偏高,A错误;滴定终点,酸式滴定管尖嘴处悬挂半滴盐酸,则使测得c碱偏高,B错误;蒸馏水洗净锥形瓶后,即装入NaOH溶液进行滴定,操作正确,C正确;用NaOH溶液润洗锥形瓶,使所测c碱偏高,D错误。123456789101112139.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如下图所示。下列有关说法正确的是()A.除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸,然后过滤,最后蒸发结晶得到精盐B.电解熔融状态的MgCl2来制备镁,也可以电解熔融状态的AlCl3来制备铝C.工业上母液→Mg(OH)2过程中选择加入NaOH沉淀Mg2+D.过程③⑤中溴元素均被氧化D12345678910111213解析除去粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+,应过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH,A错误;AlCl3为共价化合物,熔融状态不导电,不能用于电解制取铝,B错误;工业生产中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀时,用的是便宜易得的氢氧化钙,C错误;过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价,化合价升高被氧化,D正确。12345678910111213A.气体X和气体Y均属于电解质B.该试样溶液中至少有5种离子存在,其中Na+一定存在,且c(Na+)0.4mol·L-1C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中,还原产物是NO2D.将上述实验产生的气体Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中的阴离子主要为D12345678910111213123456789101112131234567891011121311.如图是用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度:abB.盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1C.指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D.当滴加的NaOH溶液为10.00mL时,该混合液的pH=1+lg2B123456789101112131234567891011121312.国家标准规定,酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL,即每100mL食醋中,折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示:12345678910111213(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后__________。?②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示,则消耗NaOH溶液的体积为______mL。?③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol·L-1,根据上述滴定结果可知该白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。?④下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是________(填字母)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色26.10符合CD12345678910111213(2)若用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。?②若25℃时,amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性,则醋酸的电离常数为_________________(用含a的代数式表示)。?Ⅰ12345678910111213解析(1)②根据图中滴定前后碱式滴定管示数可知,消耗NaOH溶液的体积为26.60mL-