鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及其防治.ppt

问题探究探究1浓硫酸的强氧化性和的检验浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系?提示浓硫酸与足量铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占参与反应的硫酸的二分之一,但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。归纳拓展1.浓硫酸的强氧化性(1)Fe、Al的钝化。常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。(2)与氢之前的活泼金属反应。Zn+2H2SO4(浓)══ZnSO4+SO2↑+2H2O。规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之后发生反应Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑。(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。(4)与非金属反应。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物,还原产物为SO2;③浓硫酸只表现氧化性;④随反应进行,硫酸浓度变小变为稀硫酸后反应就停止;⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。(2)杂质离子的干扰。①Ag+干扰:盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-══AgCl↓。因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+══H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。(3)钡盐的选择。应用体验1.某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性,用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为,反应中体现了浓硫酸的性质有。?(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是,其作用是。?(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。B中应放置的液体是(填字母)。?a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是?。?②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是(填字母)。a.铁粉 b.BaCl2溶液c.银粉 d.Na2CO3溶液答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O强氧化性、酸性(2)强碱溶液(合理即可)吸收多余的SO2,防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升d(4)①反应过程中H2SO4被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应②ad解析铜与浓硫酸反应会产生SO2,产生的SO2用向上排空气法收集,并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气,可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2,因此所选试剂不能与SO2发生反应,且应使SO2在其中的溶解度较小,故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后,浓硫酸变为稀硫酸,故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H+反应产生明显现象的物质。易错警示在常温下,浓硫酸和金属活动顺序中H后面的金属不反应,加热时才有可能反应,一般生成相应的硫酸盐和SO2。随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸时,反应自行停止。如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,当浓硫酸足量时,每2mol硫酸反应能得到1molSO2,而当Cu足量时,含2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应,得到SO2的物质的量小于1mol。2.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最合理的是()B问题探究探究2实验室里不同价态硫元素间的转化向培养皿中Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培