吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题.docx

白城市实验高级中学2024-2025学年度高二上学期期中考试

化学试卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。

考生注意：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

一、单选题（共20小题）

1．已知：

①

②

③

④

⑤

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A.， B.，

C. D.

2．在一恒容密闭容器中，反应达到平衡状态后，改变以下条件，下列说法正确的是（）

A.增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大

D.增加B的量，正、逆反应速率均不变，平衡不移动

3．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：，达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L?1，下列叙述错误的是（）

A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2mol·L?1

C.平衡时Y的转化率为60% D.平衡时Z的体积百分含量为20%

4．某温度时，反应：的平衡常数。在同一温度下，反应：的平衡常数应为（）

A.2500 B.100 C. D.

5．在一定温度下，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/L溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/L溶液中；

④100mL0.1mol/L溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是（）

A.①②④③ B.②①④③ C.④③②① D.①④③②

6．下列热化学方程式书写正确的是（）

A.kJ·mol?1

B.kJ·mol?1

C.kJ·mol?1

D.kJ·mol?1

7．一定温度下，浓度均为1mol·L?1的和两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得mol·L?1，mol·L?1，mol·L?1则该反应的正确表达式为（）

A. B.

C. D.

8．某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。

实验

现象

①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液

①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

已知：（无色）（无色）：CuI为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。

下列结论或推断不合理的是（）

A.与KI能发生反应：

B.CuI与反应的速率快于与反应的速率

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成

D.与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

9．反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A.mol·L-1·s-1 B.mol·L-1·s-1

C.mol·L-1·s-1 D.mol·L-1·s-1

10．根据实验操作及现象推断的结论正确的是（）

选项

实验操作及现象

结论

A

在5mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加1mL0.1mol·L?1溶液，再滴几滴0.1mol·L?1溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀

B

在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色

作催化剂

C

用pH计测定同浓度溶液、KCN溶液pH，前者较大

HCN酸性比弱

D

在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体

增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动

A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D

11．在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加

D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

12．图中曲线可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度关系的是（已知：）（）

A. B.

C. D.

13．下列叙述中与盐类的水解有关的是（）

A.自来水杀菌、消毒 B.盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞

C.铁在潮湿的环境下生锈 D.酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低

14．可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，