鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 分层作业18 硫酸 酸雨及其防治.ppt

12345678910111213141516171819解析j是硫化氢,e是亚硫酸,二者可以发生归中反应得到单质硫,A项正确;b是二氧化硫,+4价的硫既可以升高又可以降低,因此物质b既有氧化性又有还原性,B项正确;d是硫酸,浓硫酸具有脱水性,C项正确;硫酸盐不一定能与硫化物发生氧化还原反应,D项错误。123456789101112131415161718197.向100mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入过量的铁片并加热。充分反应后,溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A.硫酸铁二氧化硫B.硫酸亚铁二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D.硫酸铁二氧化硫、氢气B解析浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,当浓硫酸变成稀硫酸后,过量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子,稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,所以B项正确。123456789101112131415161718198.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是()A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B.装置乙可用于收集SO2气体C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释,观察颜色可确定CuSO4的生成D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩,然后冷却结晶,可析出CuSO4·5H2OB12345678910111213141516171819解析上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止,从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染,体现了绿色化学的思想,A正确;二氧化硫的密度比空气大,应采取向上排空气法收集,集气瓶中应长管进气、短管出气,B错误;含铜离子的溶液呈蓝色,可以将试管中的液体倒入水中稀释,根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成,C正确;结晶水合物加热时容易失去结晶水,不宜采取蒸发结晶的方法,将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO4·5H2O,D正确。123456789101112131415161718199.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的空白:(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于(用字母代号填写)。?a.酸 b.碱c.盐 d.酸性氧化物e.碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是。?12345678910111213141516171819(3)足量的铜片与10mL18mol·L-1的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的CuSO4的物质的量为mol,生成的A气体在标准状况下体积为L(假设气体全部逸出)。?(4)计算:将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为g。?12345678910111213141516171819答案(1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19解析已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O,根据质量守恒定律可以求出A为SO2。(1)SO2属于酸性氧化物,故选d。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中SO2是还原剂,氧化剂是KMnO4。(3)由反应方程式可知,当有2mole-转移时,可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以,足量的铜片与10mL18mol·L-1的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的CuSO4的物质的量为0.05mol,生成SO2的物质的量为0.05mol,0.05molSO2在标准状况下的体积为1.12L。12345678910111213141516171819(4)10mL18mol·L-1的浓硫酸中n(H2SO4)=0.18mol,其中有0.05mol被还原为SO2,由S元素守恒可知,反应后得到的溶液中还有0.13mol,该溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2,所得沉淀的质量为35.19g。123456789