鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应的方向、限度与速率 热点专攻18 速率常数和化学平衡常数的关系.ppt

热点精练1.在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)ΔH0,v正=k正·c(X),v逆=k逆·c2(Y)。若该温度下的平衡常数K=10mol·L-1,下列说法错误的是()A.该温度下k正=10k逆B.升高温度,k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D.恒压条件下,向平衡体系中充入惰性气体He,X的转化率减小D解析达到平衡时,v正=v逆,则k正·c(X)=k逆·c2(Y),平衡常数K==10mol·L-1,即k正=10k逆,故A正确;该反应的正反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,所以k正增大的倍数大于k逆增大的倍数,故B正确;测定X的相对分子质量时应该使平衡尽可能逆向移动,该反应的正反应为气体分子数增多的吸热反应,所以条件为低温高压,故C正确;恒压条件下,向平衡体系中充入惰性气体He,体积增大,平衡正向移动,X的转化率增大,故D错误。2.(2024·山东临沂模拟)在密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得,v正=k正c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。下列说法错误的是()A.达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数B.若密闭容器(p1对应压强下)容积为1L,则b点=160L·mol-1C.NO的物质的量浓度:b点a点D.逆反应速率:a点c点C3.硅烷法制备多晶硅的核心反应为2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH0。已知v正=k正·x2(SiHCl3),v逆=k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为各组分的物质的量分数。在恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl3,不同温度下速率常数的对数(lgk)如表所示。下列说法错误的是()温度/K500700lgk正ablgk逆a+2cA.cb+2B.升高温度,k正-k逆增大C.500K时,SiHCl3的平衡转化率为16.67%D.保持温度不变,改变容器容积,x(SiHCl3)及SiHCl3的平衡分压均保持不变D比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1______(填“”“”或“=”)E2,其判断理由是_________________________________________。?活化能越大,一般分子成为活化分子越难,反应速率越小解析活化能越小,反应速率越大,①为快反应,②为慢反应,则活化能大小为E1E2。(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为______________;已知反应速率常数k随温度升高而增大,若升高温度后k2、k-2分别增大a倍和b倍,则a_______(填“”“”或“=”)b;一定条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后,升高到某温度,再达平衡后v2正较原平衡减小,根据上述速率方程分析,合理的解释是_______。温度升高,反应①、②的平衡均逆向移动,由于反应①的速率大,导致c(N2O2)减小且其程度大于k2和c(O2)增大的程度,使三者的乘积即v2正减小本课结束热点专攻18速率常数和化学平衡常数的关系热点精讲近几年高考题中时常出现有关速率常数大小变化判断或计算的新型考题,此类考题考查点常有以下几点:v正或v逆、k正或k逆受外界条件的影响;已知v正、v逆的表达式或数据,计算化学平衡常数K或某一速率常数。要顺利解决有关速率常数的有关考题,需要系统掌握有关速率常数的基础知识,特别是速率常数和化学平衡常数的关系。1.速率方程的推断(1)速率方程基元反应的化学反应速率与反应物的浓度幂之积成正比。即对于基元反应:aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g),则v正=k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数),v逆=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。(2)速率常数定义速率常数(k)是指在给定温度下,反应物浓度皆为1mol·L-1时的反应速率。在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。(