鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 本章整合.ppt

(2)将Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中发生反应:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑、Na2O+H2O══2NaOH,生成的氧气的物质的量为1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol,则n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol,m(Na2O2)=0.1mol×78g·mol-1=7.8g,m(Na2O)=14g-7.8g=6.2g,则n(Na2O)==0.1mol;所得溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)+2n(Na2O)=2×(0.1mol+0.1mol)=0.4mol。归纳拓展1.钠及其几种重要化合物(1)钠的几种重要化合物的化学性质。化学式与水反应与CO2反应与HCl反应Na2ONa2O+H2O══2NaOHNa2O+CO2══Na2CO3Na2O+2HCl══2NaCl+H2ONa2O22Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑化学式与水反应与CO2反应与HCl反应NaOH不反应2NaOH+CO2══Na2CO3+H2ONaOH+HCl══NaCl+H2ONa2CO3水解反应(以后学)Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3水解反应(以后学)不反应NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑(2)有关Na2O2与CO2、H2O反应中的几个重要关系。①物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比都为2∶1。②气体体积关系。若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的体积。2.氯及其化合物的性质【变式训练1】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题(已知湿润的淀粉KI试纸遇Cl2能显蓝色)。(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序应为②→。?(2)装置②中主要玻璃仪器的名称分别是、、。(3)装置③中Cu的作用是(用化学方程式表示)。?(4)乙同学认为甲同学的实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤中应放入。?(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液,如果观察到的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。?答案(1)④→③→①(2)圆底烧瓶分液漏斗酒精灯(3)Cu+Cl2CuCl2(4)湿润的淀粉KI试纸(5)溶液只变红,不褪色解析(1)实验的目的是证明实验室制备的氯气中含有氯化氢,所以先制备氯气,然后除去氯气中的水蒸气,再除去氯气,最后检验氯化氢,可以用浓硫酸除水,用铜除去氯气,用硝酸银溶液检验氯化氢,所以顺序为②→④→③→①。(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,则说明氯气已被完全除去。(5)若把硝酸银溶液改为紫色石蕊溶液,氯化氢溶于水显酸性,会使石蕊变红,但有氯气时会先变红后褪色,若溶液只变红,不褪色,说明只有氯化氢气体,没有氯气。突破二阿伏加德罗定律及其推论例3在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的容积比乙容器的容积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小D解析相同质量的气体其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28g·mol-1、44g·mol-1,所以二者的物质的量之比为44g·