人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律章末综合提升课件.ppt

4．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N√元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确。5．(2021·福建卷)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：WXZ B．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：YWX√由题意知，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8，则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素。元素非金属性：ONS，故简单氢化物的稳定性：H2ONH3H2S，A错误；Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，B正确；R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，C错误；最高正价：Y为＋3价，W为＋5价，X一般没有正价，D错误。6．(1)(2022·浙江6月选考，节选)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是______________________________________________________________________。(2)(2020·浙江7月选考，节选)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是_________________。Na＋半径小于K＋，Na＋与H－的离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱返回单元检测卷√1．下列微粒中半径最小的是A．Na B．F－C．Al3＋ D．Cl－Na、Cl－均有3个电子层，F－、Al3＋均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F－、Al3＋中。又因为F－、Al3＋的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3＋。√2．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是A．核电荷数 B．核外电子数C．原子的质量数 D．元素的种类一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，可知二者质子数相同，中子数不同。由于质子数等于核电荷数等于原子核外电子数。质子数相同的原子属于同一元素。由于原子的质量主要集中在原子核上，二者的质子数相同，中子数不同，因此二者的原子质量数不相同。√按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族√4．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：H＋H＋B．S2－的结构示意图：C．含10个中子的氧离子：O2－D．HClO的结构式：H—Cl—OH2O2是共价化合物，A项错误；S2－的核电荷数仍为16，B项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。√5．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A．H的中子数为2 B．H的核电荷数为1C．H是自然界中最轻的原子 D．H是氢元素的一种同素异形体单质均有颜色，属于物质的物理性质，故A不符合题意；均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符合题意；原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯