人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质课件.ppt

实验活动2铁及其化合物的性质第三章铁金属材料1．认识铁及其化合物的重要化学性质。2．学会铁离子的检验方法。3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。试管、胶头滴管、药匙、镊子。CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。实验目的实验用品1．铁单质的还原性在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察到的现象是铁丝表面______________。化学方程式：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。有红色固体析出2．铁盐的氧化性(1)取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片______，溶液__________________，化学方程式：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。(2)在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液___________________，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。被腐蚀由淡黄色变为浅绿色由淡黄色变成棕色实验步骤3．亚铁盐的氧化性和还原性(1)取3mLFeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到的现象是溶液__________，化学方程式：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。(2)在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液_________，化学方程式：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4。变为无色变红色4．铁离子的检验(1)在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液________。(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液____________。化学方程式：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。变红色无明显变化1．根据以上的实验及所学的知识，以铁屑为原料，制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么？提示：由于亚铁易被氧化，所以在制备过程中要保证铁屑过量。2．若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？提示：Zn2＋，锌的活泼性比铁强，所以过量锌粉可以把Fe3＋最终还原为铁单质。3．由以上实验思考检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4的方法？提示：在一支试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中滴加Fe2(SO4)3溶液，若酸性KMnO4溶液紫色褪去，则说明含有FeSO4杂质，反之则无。交流研讨1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋√溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋Cl2，B错误、D正确；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，A正确；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，C正确。应用体验2．某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH________g。序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色0.04实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001L×1mol·L－1×40g·mol－1＝0.04g。(