人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课件.ppt

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变第四章第三节化学键实验目的1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。实验用品试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液。1．同主族元素性质的递变(1)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液_________，NaI溶液________。化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液变褐色。化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。结论：卤素单质的氧化性：_____________。卤族元素的非金属性：____________。实验步骤呈橙色呈褐色Cl2Br2I2ClBrI2．同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠____________，__________，_____________，___________，溶液变_________，试管内镁条表面产生____________，镁条周围溶液变为__________。化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。浮在水面上熔成小球四处游动发出响声红色少量气泡浅红色②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察到的现象是________________________，溶液变为________。结论：与水反应的剧烈程度：__________，金属性：__________。镁与热水反应速率比冷水快。(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察到的现象是________________。化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。有较多的无色气泡冒出浅红色NaMgNaMg产生白色沉淀②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察到的现象是____________________________________。化学方程式：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，结论：碱性：__________________；金属性：________。综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性__________，相应的金属性__________。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性______________，相应的非金属性____________。先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解Mg(OH)2Al(OH)3MgAl逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强交流研讨1．实验中所用氯水为什么要用新制的？提示：氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO的反应，氯水久置，随着HClO的分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。2．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？提示：结构决定性质，同周期或同主族的元素原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。3．为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？提示：否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。1．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜NaD．单质与氢气化