10.3常见的盐（第4课时化学肥料）课件+---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

化学肥料

初中化学

第十单元课题3第4课时

1.了解常见化肥的简易鉴别方法；

2.提升运用所学知识解决实际问题的能力。

化肥的简易鉴别

化肥的简易鉴别

氮肥

磷肥

钾肥

碳酸氢铵

氯化铵

磷矿粉

过磷酸钙

硫酸钾

氯化钾

外观

白色晶体

灰白色粉末(颗粒)

白色晶体

气味

碳酸氢铵和氨水有刺激性气味其他无气味

无气味

无气味

溶解性

溶于水

不溶于水

溶于水

硫酸铵

氯化铵

硫酸钾

氯化钾

加熟石灰粉末研磨

铵态氮肥：放出有刺激性气味的气体

无明显现象

氮肥

钾肥

硫酸铵

氯化铵

硫酸钾

氯化钾

加熟石灰粉末研磨

铵态氮肥：放出有刺激性气味的气体

无明显现象

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

铵态氮肥和碱性物质(如熟石灰和草木灰)反应生成氨气逸散，使肥效降低。

NH4┼+OH—=NH3•H2O=NH3↑+H2O

操作：

现象：

结论：

取样,加入适量碱研磨，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口

有刺激性气味的气体生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝

该物质中含有NH4+（为铵盐）

NH4+（铵盐）的检验

为什么铵态氮肥不能与碱性物质混合？

反应实质：

设计实验鉴别氮肥中的尿素CO(NH2)2、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3。（写出操作、现象和结论）

氮肥

尿素

硫酸铵、氯化铵、硝酸铵

硫酸铵

硝酸铵、氯化铵

氯化铵

硝酸铵

不能共存（能反应）离子对

生成物

酸H+

H++OH-=H2O

水

2H++CO32-=H2O+CO2↑

水+气体

H++HCO3-=H2O+CO2↑

碱OH-

OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓白沉

能溶于酸

OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝沉

OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓红褐

OH-+NH4+=NH3↑+H2O

水+气体

盐

Ba2++SO42-=BaSO4↓

不溶于酸

白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

能溶于酸

Ca2++CO32-=CaCO3↓

离子共存问题

含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。可用此原理检验碳酸根或碳酸氢根离子。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

1.CO32-的检验

反应实质：

几种常见离子的检验

2.Cl-的检验

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

先滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸，沉淀不溶解。

稀硝酸的作用是什么？为什么要滴加稀硝酸？

排除碳酸银的干扰

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

反应实质：

Ag++Cl-=AgCl↓

3.SO42-的检验

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

滴加稀盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

排除碳酸根离子的干扰。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

稀盐酸的作用是什么？为什么要滴加稀盐酸？

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

反应实质：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

A.NH4Cl B.KNO3

C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2

典例2下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）

A

2.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）

A.氢氧化钙 B.稀盐酸

C.氯化钠 D.水

A

作业：

练习册P62

知识点8~14