人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素—— 钠和氯 微专题4 阿伏加德罗常数及计算.ppt

高中同步学案优化设计GAOZHONGTONGBUXUEANYOUHUASHEJI专题阐释1.阿伏加德罗常数问题的命题角度和解题策略命题角度①一定量物质中分子、原子、离子、电子、中子等的数目;②氧化还原反应中电子转移数目;③气体摩尔体积和使用条件;④溶液中的离子数(或原子数)解题策略解答时,一般采用逐项分析法,结合物质的组成、结构和性质特点,以“物质的量”为中心进行计算,并注意题目设置的陷阱,特别关注题中关键的字、词,排除干扰因素,逐一分析每个选项,从而正确解答。2.阿伏加德罗常数问题中常见“陷阱”考查方法注意问题气体摩尔体积的适用条件凡是出现物质的体积,首先考虑是否为气体,再考虑条件是否为标准状况(0℃,1.01×105Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质,有H2O、酒精、苯、CCl4等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等考查方法注意问题氧化还原反应中的电子转移如Na2O2与H2O反应,Cl2与H2O、NaOH反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目电解质溶液中的微粒数目①结合电离方程式或化学式组成判断电解质及离子浓度的关系。②注意凡是没有指明溶液的体积含量都无意义;注意溶质在溶液中的存在形式,如盐酸中不存在HCl分子等例题[2023湖北黄冈中学高一调研]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后,容器中分子总数为0.2NAB.0.2molCl2溶于水后,生成的HClO分子总数为0.2NAC.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,含有的Cl-数目为0.3NAD.1molNa与一定量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去的电子数为0.5NAA解析反应H2+Cl22HCl是反应前后气体分子数不变的反应,0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后,容器中分子总数为0.2NA,A正确;0.2molCl2溶于水后,只有部分Cl2与水发生反应,故生成的HClO分子总数小于0.2NA,B错误;0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,无溶液体积,无法计算物质的量,C错误;1molNa与一定量O2反应,无论生成Na2O、Na2O2还是Na2O和Na2O2的混合物,反应后钠元素为+1价,钠失去的电子数为NA,D错误。专题精练1.[2023山东德州高一期中]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.51gH2O2中含有的氧原子数目为3NAB.标准状况下,22.4LCO和CO2混合气体中分子数为NAC.1mol·L-1H2SO4溶液中含有的氢离子数为2NAD.0.1molCl2与足量Fe反应,转移电子数为0.2NAC解析51gH2O2中含有的氧原子数目为×2×NA=3NA,A正确;标准状况下,22.4LCO和CO2混合气体的物质的量为1mol,故分子数为NA,B正确;题目未指明溶液的体积,无法计算氢离子个数,C错误;铁和氯气反应生成氯化铁,0.1molCl2与足量Fe反应,氯元素由0价变为-1价,0.1molCl2转移电子数为0.2NA,D正确。2.[2023福建福州四中高一期中]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,1molH2O的体积约为22.4LB.常温常压下,18gH2O含有的电子数为10NAC.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为0.1NAB解析标准状况下水是液体,1molH2O的体积不是22.4L,A错误;1个H2O分子含有10个电子,18gH2O含有的电子数为×10×NA=10NA,B正确;将0.1mol氨气充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,故物质的量浓度不是0.1mol·L-1,C错误;氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体,0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.1NA,D错误。3.[2023广东茂名电白区高一期中]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.常温常压下,48gO3气体含有氧原子数为3NAB