醋酸解离常数测定.pptVIP

实验原理若溶液浓度未知呢？缓冲溶液法对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH计算公式：其中Ka代表缓冲溶液中弱酸的解离常数，例如NaAc-HAc组成的缓冲溶液pKa指的是醋酸的解离常数，若C(HAc)=C(Ac-)，则上式简化为pH=pKa实验原理由于pKa=-lgKa，如果将未知浓度的HAc溶液XmL，用NaOH溶液滴定至终点（此时HAc几乎完全转化为Ac-），再与XmL此HAc溶液混合，即形成缓冲溶液，用pH计测定该混合溶液的pH值，即可得到此HAc溶液的解离常数Ka。测定时无需知道HAc溶液和NaOH溶液的浓度。实验原理实验一醋酸解离

常数的测定实验目的了解pH法测定弱酸的解离常数和解离度的原理和方法，加深对弱电解质解离平衡的理解。学习pH计的使用方法。学习移液管、容量瓶和滴定管的基本操作。实验原理在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，再按pH=-lgc(H+)，求出c(H+)。根据c(H+)=c?，即可求得一系列的HAc的?和值，取其平均值即为在该温度下HAc的解离常数。实验原理实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取0.1mol/L醋酸溶液25.00mL于250mL锥形瓶中加入1-2滴酚酞指示剂用准确浓度的NaOH溶液滴定至微红色，30s不褪色准确读取NaOH溶液的初读数和终读数计算醋酸的准确浓度，平行三次。（1）配制：用移液管分别量取已知准确浓度的HAc溶液5.0mL于50mL容量瓶中，稀释摇匀，编号①10.00mL于50mL容量瓶中，稀释摇匀，编号②25.00mL于50mL容量瓶中，稀释摇匀，编号③未稀释的HAc溶液40mL于50mL小烧杯，编号④实验步骤2、不同浓度醋酸溶液的配制及pH测定（2）测定醋酸溶液pH，计算电离度和电离常数用标准缓冲溶液对pH计进行校正。将HAc分别倒入四只洁净干燥的50mL烧杯中。按由稀到浓测定。记录数据及室温，计算电离度和电离常数。实验步骤实验结果编号C（HAc）(mol/L)pHC（H+）(mol/L)C（Ac-）（mol/L)?1234平均值-----------------------pH记录及数据处理文献值Ka=1.76×10–5（298K），注意有效数字。１、碱式滴定管（50mL）２、移液管（25mL）洗涤润洗*赶气泡滴定*调零洗涤润洗移液*最后一滴的处理装液滴定过程及操作要点：移液管的使用移液管是用于准确量取一定体积液体的玻璃量器，常用的移液管有5、10、25、50（mL）等规格。吸取溶液之前，须先用洗液洗净内壁，经自来水冲洗和蒸馏水润洗3次后，用滤纸片吸干移液管下部外壁和尖端处的水珠，最后用少量待移取的溶液润洗内壁3次，以保证所移溶液浓度不变。用移液管吸取溶液时，一般左手拿洗耳球，右手大拇指及中指拿住管颈标线的上部，管尖插入液面以下1-2cm，左手用洗耳球把溶液慢慢吸入管中。待溶液上升到标线以上约2cm处，拿开吸耳球，用右手食指按住管口，将移液管提出液面，用滤纸片吸干移液管下部外壁和尖端处的水珠，左手使试剂瓶倾斜约45o，右手让移液管垂直，右手大拇指及中指轻轻捻动移液管，稍微放松右手食指，使移液管上端与食指间产生空隙，将液体慢慢放出。直到溶液弯月面缓缓降至与标线水平相切时，立即用食指压紧管口，使液体不再流出。把移液管移入锥形瓶中，倾斜锥形瓶使它的内壁与移液管的尖端相接触，移液管始终保持直立。松开食指让溶液自由流出。待管内溶液不再流出后，再在容器壁上停靠10-15s，再取出移液管。注意，管尖的液滴不必吹出，因为在校准移液管体积时未将这部分液体计入容积。容量瓶的使用(1)?检漏。使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水。(2)?洗涤。使用前容量瓶都要洗涤。先用洗液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）。(3)溶液的转移。把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止