人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律.ppt

针对训练3(2022湖南怀化高一期末)下列事实不能用来判断非金属性强弱的是(A)A.单质的熔点、沸点高低B.非金属之间发生的置换反应C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱解析元素的非金属性强弱与单质的熔、沸点无关,所以不能根据单质的熔、沸点来判断非金属性强弱,A错误;非金属性强的元素,其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来,B正确;元素的非金属性越强,非金属与氢气生成气态氢化物越容易,C正确;比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,D正确。学以致用?随堂检测全达标1.(2022北京朝阳区高一期末)下列元素中,非金属性最强的是(D)A.C B.Si C.P D.Cl解析同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:SiPCl,而C和Cl形成化合物CCl4中Cl元素显负价,故非金属性最强的是Cl。2.(2022北京东城区高一期末)下列物质中酸性最强的是(D)A.H2CO3 B.H2SiO3 C.H2SO4 D.HClO4解析元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于非金属性:SiCSCl,则酸性:H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4,故酸性最强的是HClO4。3.(2022广东佛山高一期末)下列关于物质性质的比较,正确的是(C)A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.氧化性:Cl2Br2I2D.金属性:LiNaK解析非金属性:ClSP,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,A错误;金属性:NaMgAl,则碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,B错误;非金属性:ClBrI,则单质的氧化性:Cl2Br2I2,C正确;同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,则金属性:LiNaK,D错误。4.(2022安徽安庆高一期末)不能用元素周期律解释的是(A)A.酸性:HClH2CO3B.碱性:NaOHMg(OH)2C.与水反应:K比Na剧烈D.与H2反应:F2比Cl2剧烈解析最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关,而氢化物的酸性与非金属性无关,故HCl的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释。5.(2022辽宁锦州高一期末)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题:(1)Y的元素名称是。?(2)W在周期表中的位置是。?(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)。?(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是(填字母)。?a.简单阴离子的还原性:QR b.简单氢化物的热稳定性:QRc.氧化物对应的水化物的酸性:QR(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是?。?答案(1)氧(2)第三周期第ⅢA族(3)O2-Na+Al3+(4)b(5)2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑解析X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,则X是H元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则Y是O元素;Z是短周期中金属性最强的元素,则Z是Na元素;W是地壳中含量最多的金属元素,则W是Al元素;R的最高正价与最低负价代数和为4,则R是S元素;Q的原子序数大于R,则Q是Cl元素。(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越小,其离子半径越大,故离子半径:O2-Na+Al3+。(4)Cl-的还原性比S2-的还原性弱,a错误;简单氢化物的热稳定性:HClH2S,则非金属性:ClS,b正确;未指明氧化物中元素是否处于最高价,故不能据此比较S和Cl元素的非金属性,c错误。本课结束(2)探究Al(OH)3、Mg(OH)2的性质①Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液的反应实验操作及实验现象?②Mg(OH)2与盐酸、NaOH溶液的反应实验操作及实验现象?(3)得出结论:碱性:NaOH(填“”“”或“=”,下同)Mg(OH)2Al(OH)3;元素的金属性:NaMgAl。?2.第三周期非金属元素性质的递变硅、磷、硫、氯是非金属元素,其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱如下表:3.同周期主族元素性质