人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子.pptVIP

不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、实验准备(一)实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。(二)实验原理(三)实验用品天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。二、探究过程(一)实验步骤1.用天平称取5.0g粗盐,放入100mL烧杯中,然后加入20mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3mL),使与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。4.向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL),使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来的?)与完全反应生成沉淀。5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。6.将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。7.向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。8.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。(二)数据处理1.实验现象:2.结论:答案:略。(三)实验注意事项1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干。三、思考与交流1.本实验中加入试剂的顺序是什么?答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的目的是什么?答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！