人教版高中化学必修第二册精品课件 第8章 化学与可持续发展 第1节 第2课时 海水资源的开发利用.pptVIP

2.从海带中提取碘。(1)海带中碘元素的检验。①反应原理:2I-+2H++H2O2══I2+2H2O,淀粉遇I2变蓝色。②流程:(2)海带中提碘。①工艺流程:②主要化学原理:Cl2+2I-══2Cl-+I2。3.海水制盐及其重要应用。(1)主要反应的原理。(2)工艺流程。4.海水提镁。(1)主要反应的原理。(2)工艺流程。下面的流程图为检验海带中碘元素的实验步骤。(1)海带灼烧前,为什么不用水冲洗海带表面的附着物,而是用刷子刷?提示:为减少海带中I-的流失,不能用水冲洗。(2)写出加入稀硫酸酸化的H2O2时发生反应的离子方程式。提示:示反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+══I2+2H2O。(3)根据什么现象证明海带中有碘元素?提示:当加入淀粉溶液时,溶液变蓝,证明有I2生成,从而说明海带中含有碘元素。典例剖析海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:(1)步骤①反应的离子方程式是? 。?(2)步骤③反应的化学方程式是? 。?从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是。?A.NaOH B.FeCl2C.Na2SO3 D.H2O(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:? 。?(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴???? 。?答案:(1)2Br-+Cl2══Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBrABC(3)若温度过高,大量水蒸气随溴排出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了解析:(1)(2)2Br-+Cl2══Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O══2HBr+H2SO4;只从理论上考虑,NaOH具有强碱性,能吸收Br2,Fe2+、具有强还原性,也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度较小,用水不能将Br2充分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。学以致用1.下列说法不正确的是()。A.工业上可利用海水制取镁B.实验室以海带为原料可获得碘C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D.从海水中提取溴元素(以Br-形式存在),可以考虑向其中通入F2答案:D解析:海水中含大量Mg2+,海带中含碘元素,因此工业上可利用海水制镁,实验室中可用海带制碘,A、B两项正确;赤铁矿主要成分为Fe2O3,可用还原剂(如焦炭)还原Fe2O3获得铁,C项正确;F2能与水剧烈反应,因此不能通入F2,D项错误。2.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答下列问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填字母,限填3项)。A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒(2)第2步:I-溶液的获取。操作是? 。?(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填字母)。?A.浓硫酸 B.新制氯水C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是? 。?(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。答案:(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解析:本题给出实验任务和步骤,考查学生对实验原理的理解,并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行,所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I-的盐,欲得其溶液需溶解、过滤,滤液即为含I-的溶液。将I-氧化为I2,以用于第4步的检验,最好选用过氧化氢,因为过氧化氢做氧化剂,还原产物为H2O且无杂质生成,2I-+H2O2+2H+══I2+2H2O,加少量稀酸会促进反应。随堂训练1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法错误的是()。A.海水中含有溴元素,需经过化学变化