高二化学化学反应速率练习题.docVIP

高二化学化学反应速率练习题

高二化学化学反应速率练习题

高二化学化学反应速率练习题

高二化学化学反应速率练习题

夯基达标

1。反应4ＮH3（g)＋５O2（ｇ）４NＯ（g)+6H２Ｏ（g）在１0L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气得物质得量增加了0。45mｏl,则此反应得平均速率ｖ(Ｘ）(反应物得消耗速率或生成物得生成速率）可表示为（）

A、v（ＮH3)=0、０１０mol（Ls）—1B。v（O２）＝0、0０1mol（Ls)-1

C。v（NO）=0。0010ｍoｌ（Ls）—1D、v（H2O)=０、045mｏｌ（Ｌs)—1

解析：先求出v（H2O）。由题意:

v（H2O)＝=0、0０15mol（Lｓ）—1，Ｄ错误。再根据速率与化学计量数得关系求出ｖ(NＨ3)、v(O2)、v(NO)：

v(ＮH3)=ｖ(H2O）=0。０010mol(L

v（O2）=v（H２O)＝0、0012５mol（L

v（NＯ）=v(NH3）＝０。0010mｏl(Ｌs）-1可见，Ａ、Ｂ错,C对。

高二化学化学反应速率练习２、盐酸和K２CO3反应时，能使反应得最初速率明显加快得是（)

A。将盐酸用量增加一倍B、盐酸得浓度增加一倍，用量减半

C、温度升高3０℃Ｄ、增加K2CO3粉末得量

解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率得影响。升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快;降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。

答案：BC

3、100mＬ浓度为2mｏlL－1得盐酸跟过量得锌片反应,为加快反应速率，又不影响生成氢气得总量，可采用得方法是（）

A、加入适量6moｌL—1得盐酸Ｂ、加入少量醋酸钠固体

C。加热D、加入少量金属钠

解析：改变反应速率与改变生成物得量是不同得概念，要注意一因多效和多因一效得区别、本题中关于影响反应速率得因素有浓度、压强、温度等,此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑,已知酸不足，Ａ加入６molL—1得盐酸后，c（H+）增大，反应速率增大得同时生成氢气得总量也增大，不符合题意;B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率;D加入少量钠后,钠可以与水反应使生成氢气量增大,只有C符合。

答案：C

4、下列哪些是影响化学反应速率得主要因素(）

Ａ。压强B。温度Ｃ、催化剂D、反应物得性质

解析:虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率得影响,但影响化学反应速率大小得首先是内因，即反应物性质,其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有得性质。人们只有改变外因，即控制反应得外界条件，发挥人得主观能动性，才能使反应按照人们得要求进行。但本题一定要注意主要两个字，并注意分析选项配置。

答案:D

5。１00mL6molL－1得H２SO4跟过量得锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率,但又不影响生成氢气得总量,可向反应物中加入适量得（）

Ａ、硫酸钠固体Ｂ、水

C、硫酸钾溶液D、硝酸钾溶液

解析：减缓反应速率得方法

加快反应速率得方法

Ｄ项中加入KNO3溶液使之具有强氧化性，不生成Ｈ2。

答案:BC

6。在一定温度下,容器内某一反应中Ｍ、N得物质得量随反应时间变化得曲线如右图所示，下列表述中正确得是()

A、反应得化学方程式为２MNB、t1时,正、逆反应速率相等，达平衡

C、t3时，正反应速率大于逆反应速率Ｄ、ｔ１时，N得浓度是M浓度得2倍

解析：反应速率大小可用单位时间内物质得浓度变化来表示,也可用不同物质得物质得量得变化来表示。用不同物质表示得反应速率之比等于方程式中得化学计量数之比，也等于物质得量得变化量之比。

答案:D

7、在Ａ=＝=＝B+C得反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来得４倍，现将反应体系得温度由１2℃升高到４2℃,反应速率增加到原来得（）

Ａ。８倍B、1２倍C、24倍D、64倍

解析：由=64

知ｖ２＝64v1

答案：D

8、下列说法正确得是（）

A。活化分子碰撞即发生化学反应

B、升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子得碰撞次数

C。某一反应得活化分子百分数是个定值

D、活化分子得碰撞不一定是有效碰撞

解析:升温会使分子能量增大，增大了反应物中活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多，只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。

答案：D

9、用纯净得ＣaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确得是（）

A。OE段表示得反应速率最快

B。EF段表示得反应速率最快，收集得ＣＯ2最多

C。FG段收集得CO2最多

D。OG段表示随着时间得推移，反应速率逐渐增快

解析：反应速率与生成