人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律——分层作业.ppt

123456789101112131412.海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示,元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列有关说法正确的是()A.原子半径:XYB.元素X的非金属性比Y的强C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D.元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D解析由四种元素在周期表中位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则X是C元素。结合相对位置推知,Y是F元素,Z是S元素,W是Cl元素。原子半径:CF,A错误;非金属性:CF,B错误;非金属性:FCl,则氢化物的热稳定性:HFHCl,C错误;非金属性:SC,则酸性:H2SO4H2CO3,D正确。1234567891011121314123456789101112131413.[2022山东临沂高一期末]根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强A解析L层上的电子数为奇数的元素可能是Li、B、N、F,都是主族元素,A正确;核外电子排布相同的微粒不一定具有相同的化学性质,如Na+和O2-等,B错误;同周期中第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强,但不同周期则不一定,C错误;同周期金属元素的化合价越高,其金属性越弱,则原子失电子能力越弱,D错误。1234567891011121314123456789101112131414.矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空:(1)Al元素在元素周期表中的位置为。?(2)上述元素中(Si除外),形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。?(3)简单氢化物的稳定性:H2O(填“”“”或“=”)SiH4。?(4)白云石所含的两种金属元素中,金属性较强的元素是(填元素符号),写出一个能说明这一事实的化学方程式:?。?1234567891011121314(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性:CSi,则A中加,B中加Na2CO3,C中加。?(可供选择的药品:稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液)1234567891011121314答案(1)第三周期第ⅢA族(2)K+O2-Al3+H+(3)(4)KKOH+Al(OH)3══K[Al(OH)4](5)稀硫酸硅酸钠溶液解析(2)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,故简单离子半径:K+O2-Al3+H+。(3)元素的非金属性:OSi,则简单氢化物的稳定性:H2OSiH4。(5)将酸滴入Na2CO3中产生CO2,CO2进入硅酸钠溶液,析出H2SiO3沉淀,证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,从而得出非金属性:CSi。实验中要考虑酸的挥发性对实验造成的干扰,故A中加入稀硫酸,不能选用盐酸和稀硝酸。1234567891011121314A级必备知识基础练1.下列元素原子的原子半径最小的是()A.Na B.MgC.P D.SD解析同周期主族元素随原子序数的递增,其原子半径逐渐减小,Na、Mg、P、S同处于第三周期,S的原子序数最大,其半径最小。12345678910111213142.不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HClH2CO3B.碱性:NaOHMg(OH)2C.与水反应:K比Na剧烈D.与H2反应:F2比Cl2剧烈A解析最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关,而氢化物的酸性与非金属性无关,故HCl的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释。12345678910111213143.下列关于物质性质的比较,正确的是()A.金属性:AlNaB.稳定性:HFHClC.酸性:H2SiO3H2SO4D.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2B