人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第3节 第1课时 离子键.ppt

(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl:名师点拨从两个角度认识离子化合物1.组成微粒组成离子化合物的微粒是阴离子和阳离子。这里的离子也包括像等原子团型离子。2.微粒间的作用力离子化合物中阴、阳离子之间的作用力是离子键。特别提醒电子式书写的提醒1.元素符号周围标明价电子,每个方向不能超过2个电子。2.价电子数少于4时以单电子分布(通常),多于4时多出的部分以电子对分布。深度思考教材中描述“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物一定含有金属元素吗?提示离子化合物中不一定含金属元素。铵盐NH4Cl中无金属元素,NH4Cl是离子化合物。重难突破?能力素养全提升探究角度1离子化合物例1(2024·浙江衢州高一检测)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.离子键的形成只有静电吸引作用B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子D解析离子键的形成既有静电吸引作用又有静电排斥作用,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl为离子化合物,C项错误;由化合物的化合价之和为零可知,含有阴离子的化合物中一定含有阳离子,D项正确。[对点训练1]下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是金属化合物A解析离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A正确;离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成,如铵盐,B错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C错误;溶于水可以导电的化合物不一定为金属化合物,如HCl等溶于水也可导电,D错误。思维模型离子键、离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”。①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”。①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。探究角度2电子式例2(2024·海南海口高一检测)下列离子化合物的电子式书写正确的是()D【变式设问】(1)用电子式表示D项物质的形成过程。(2)试写出过氧化钠的电子式:。?[对点训练2]按要求完成下列填空:(1)一核10电子的原子的电子式:。?(2)双核10电子的阴离子的电子式:。?(3)五核10电子的阳离子的电子式:。?(4)用电子式表示K2S的形成过程:?。?思维模型离子化合物电子式书写的四大错因学以致用?随堂检测全达标题组1离子键和离子化合物1.下列不是离子化合物的是()A.NaCl B.H2O C.KOH D.NaNO3B解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项符合题意。2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键形成离子化合物C.离子化合物在任何状态下都能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键B解析A项,离子键指带相反电荷离子间的相互作用,它包括静电引力和静电斥力;B项,通过离子键形成的化合物是离子化合物;C项,离子化合物在水溶液里或熔融状态下才能导电;D项,与酸根离子之间也能形成离子键。题组2电子式3.下列电子式书写正确的是()A4.下列各式是用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是()D题组3综合考查5.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgOD解析一般来说,活泼金属和活泼非金属通过离子键形成化合物,则各选项所列化合物中含有离子键的是MgO。6.(2024·江苏徐州高一检测)有A~G七种元素:①A、B、C是同一周期的金属元素,已知其原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。③F的单质在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外密度最小的气