人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 分层作业21 原子结构与元素的性质.ppt

1234567891011121311.(2024·山东济南高一检测)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。以下说法错误的是()A.装置E中现象可证明氧化性Cl2I2B.装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止污染空气C.装置C中溶液变黄说明氧化性Cl2Br2D.当检验氧化性Br2I2时,需要采用控制变量的思想C12345678910111213解析打开K1,关闭K2、K3,打开活塞a,滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2,Cl2进入E中与KI反应,验证Cl2与I2的氧化性强弱;关闭K1,打开K2、K3,氯气进入B和C中与NaBr反应,当B和C中的溶液都变为黄色时,证明B、C中的NaBr溶液中均有少量氯气进入,关闭K3,继续向B中通入Cl2,当B、C中溶液由黄色变为红棕色时,证明氯气的氧化性强于溴,打开活塞b,使C中反应生成的溴进入D中,验证溴的氧化性强于碘。Cl2进入E中后溶液变蓝,说明Cl2与KI反应生成I2,则氧化性Cl2I2,A正确;装置E和B上方浸有氢氧化钠溶液的棉花可吸收多余尾气,防止污染环境,B正确;B中溶液先变黄,最后又变为棕红色,说明氧化性Cl2Br2,C错误;结合分析可知,验证氧化性Br2I2时,需要采用控制单一变量的思想,要排除氯气的干扰,D正确。1234567891011121312.科学家已实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题:(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第周期第族。?(2)关于铷的结构和性质判断正确的是。?①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子最外层电子数相同⑤它是还原剂A.①③④ B.①③⑤C.②③⑤ D.②④五ⅠAB12345678910111213(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是。?A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时,水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是(填字母)。?A.Li B.Na C.K D.CsDAB12345678910111213解析(1)由Rb的原子序数为37可推知Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族。(2)根据同主族元素性质的相似性和递变性可知①③⑤正确。(3)氢化铷与水的反应为RbH+H2O══RbOH+H2↑,生成RbOH使溶液显碱性,A错误;水中氢元素的化合价由+1价降低为0价,水做氧化剂,而RbH中的氢元素的化合价由-1价升高为0价,RbH做还原剂,B、C错误;H-核外有两个电子,D正确。(4)设该合金的平均摩尔质量为Mg·mol-1,则根据得失电子守恒得×2,M=25,因M(Rb)25g·mol-1,则另一种碱金属的摩尔质量应小于25g·mol-1,可能为Li或Na。12345678910111213C级学科素养拔高练13.(2024·湖南郴州高一检测)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:12345678910111213(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接、接、接。?(2)装置3的作用是,?反应的离子方程式为。?(3)装置1中产生的现象是,反应的化学方程式为。?(4)通过实验还可证明Br2通入KI溶液中可置换出I2,结合本实验可得到的结论是?。?DCBAF吸收未反应完的Cl2,防止污染空气Cl2+2