人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 铁 金属材料 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

(2)通过计算求出该镁铝合金外壳中铝和镁的物质的量之比及该合金中铝的质量分数。提示1∶152.9%解析镁铝合金粉末的质量为5.1g,则有n(Mg)×24g·mol-1+n(Al)×27g·mol-1=5.1g①Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑1mol 22.4Ln(Mg) 22.4n(Mg)L2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑2mol 67.2Ln(Al) 33.6n(Al)L生成H2的体积为5.6L(标准状况),则有22.4n(Mg)L+33.6n(Al)L=5.6L②联立①和②解得:n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol,故合金中铝和镁的物质的量之比为0.1mol∶0.1mol=1∶1。合金中铝的质量为m(Al)=0.1mol×27g·mol-1=2.7g,故合金中铝的质量分数为×100%≈52.9%。【方法突破】1.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤2.各物理量的转化关系模型3.物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)根据化学方程式进行计算时,已知的物质的其他物理量可换算成物质的量,再根据化学方程式中化学计量数之比等于其物质的量之比,列比例式。(2)设未知量可直接用各物理量符号表示,如设参加反应的HCl的物质的量为n(HCl),不带单位。(3)把已知量代入比例式计算时,都要代入单位。(4)根据化学方程式计算时,已知物理量和被求物理量,只要满足“上下一致,左右相当”即可进行求算,如46gNa与水反应时,46gNa与22.4LH2(标准状况下)是相当的。【应用体验】【例1】向足量的500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应。试计算:(1)参加反应的Al的物质的量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度及生成的H2在标准状况下的体积。答案(1)0.4mol(2)c(NaOH)=0.8mol·L-1V(H2)=13.44L解析设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH),生成的H2在标准状况下的体积为V(H2),则有2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑2mol 2mol 3×22.4L0.4mol n(NaOH) V(H2)针对训练1(2022黑龙江大庆铁人中学高一期末)将足量铁粉投入100mL1mol·L-1H2SO4和1mol·L-1CuSO4混合液中,充分反应,消耗铁粉的总质量为(B)A.5.6g B.11.2gC.16.8g D.2.8g解析100mL1mol·L-1H2SO4和1mol·L-1CuSO4混合液中n(H2SO4)=n(CuSO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol,则有Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑0.1mol 0.1molFe+CuSO4══FeSO4+Cu0.1mol 0.1mol则消耗铁粉的总质量为(0.1mol+0.1mol)×56g·mol-1=11.2g。探究二物质的量在化学方程式计算中的应用常用技巧【情境探究】在葡萄酒酿制过程中,葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵,添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用,又能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,起到保质作用。某校研究性小组为测定葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置(夹持装置已略去):实验步骤如下:在圆底烧瓶中加入300mL葡萄酒及适量稀硫酸,加热使SO2全部逸出,并与锥形瓶中H2O2溶液完全反应,除去剩余的H2O2后,用0.10mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的H2SO4,消耗25.0mLNaOH溶液。(1)锥形瓶中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为。?(2)该葡萄酒中SO2的含量为(保留4位有效数字)mg·L-1。?提示(1)SO2+H2O2══H2SO4(2)266.7解析由题意可知,发生反应:SO2+H2O2══H2SO4、2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O,可得关系式:SO2~H2SO4~2NaOH,则有n(SO2)=n(NaOH)=×0.10mol·L-1×25.0×10-3L=1.25×10-3mol,m(SO2)=1.2