人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 分层作业6 氧化剂和还原剂.pptVIP

12345678910111213141512.(2024·浙江宁波检测)将图2中的物质补充到图1中,可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A.H2O2具有氧化性,在该反应中作氧化剂B.发生了还原反应,每生成1个Mn2+转移5个电子C.随着反应的进行,溶液酸性减弱D.H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5∶2A123456789101112131415解析根据氧化还原反应的价态变化规律可知,图2中Mn2+和O2为生成物,H2O2为反应物。作氧化剂,在反应中生成锰离子,H2O2变为氧气,在反应中作还原剂,故A错误;变为锰离子,化合价降低5个价态,发生了还原反应,则每生成1个Mn2+转移5个电子,B正确;根据守恒规律配平离子方程式为2+5H2O2+6H+══2Mn2++5O2↑+8H2O,氢离子不断消耗,随着反应的进行,溶液酸性减弱,C正确;根据C选项分子H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5∶2,D正确。12345678910111213141513.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-══2Fe2++I2(2)2+16H++10Cl-══2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入()A.KMnO4 B.Cl2C.FeCl2 D.FeCl3D123456789101112131415解析由题目给的三个离子方程式可以得出它们的氧化性强弱由大到小的顺序是Cl2Fe3+I2,要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入氧化性比I2强,但是比Cl2、Fe3+弱的氧化剂,所以A、B错,C没有氧化性。12345678910111213141514.(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。试回答下列问题:①在上述五种物质中,是反应物,是生成物。?②在上述反应中,表现出氧化性的物质是,是还原产物。③写出该反应的化学方程式:。?(2)根据反应8NH3+3Cl2══6NH4Cl+N2,回答下列问题:①氧化剂是,还原剂是。?②氧化剂与还原剂的质量之比为。?③当生成28gN2时,被氧化的物质的质量为g。?HNO3、H2SNO、S、H2OHNO3NO3H2S+2HNO3══3S↓+2NO+4H2OCl2NH3213∶3434123456789101112131415故反应发生时HNO3应为氧化剂,则H2S为还原剂,NO为还原产物,S为氧化产物,结合质量守恒定律,可写出该反应的化学方程式:3H2S+2HNO3══3S↓+2NO+4H2O。123456789101112131415(2)根据可知,还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下:2NH3~3Cl2~N22×17 3×71 28x y 28g解得x=34g,y=213g。123456789101112131415C级学科素养拔高练15.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI══2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(已知:淀粉遇I2变蓝色)(1)上述反应的氧化剂是,还原性HINO。?(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目:。?NaNO2?(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,实验可选用的