人教版高中化学必修第二册精品课件 第6章 化学反应与能量 章末核心素养整合.pptVIP

解析:N2O5转化了20%,则Δn(N2O5)=4mol×20%=0.8mol,体系中各组分的物质的量如下所示:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)起始量/mol400转化量/mol0.8 1.6 0.4平衡量/mol3.2 1.6 0.4不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！章末核心素养整合知识体系构建专题归纳突破知识体系构建一、认识化学反应中的能量变化二、认识化学反应的速率和限度三、原电池原理的模型构建专题归纳突破专题一原电池的常见考查方式?1.正、负极的判断。(1)负极的判断方法。①相对活泼的电极由于本身被氧化而溶解。②通入该电极的为还原性气体,如H2、CH4等。③电子流出的一极。(2)正极的判断方法。①溶液中的阳离子(如H+、Cu2+、Ag+等)在此电极放电。②溶液中溶解的O2在此电极得电子。③通入该电极的为氧化性气体,如O2、Cl2等。2.电池反应式的书写。(1)一般原电池电极反应式的书写。①首先确定电极名称。②负极上电极材料本身发生氧化反应,正极上溶液中的粒子发生还原反应。③根据电解质溶液确定电极反应后元素的存在形式。④弱电解质、气体和难溶物均写成化学式,其余的以离子符号表示(注意:电解质溶液的成分对电极产物的影响;燃料电池的电极材料本身不参与电极反应)。⑤根据电子守恒,使正、负极上得失电子总数相等。(2)燃料电池电极反应式的书写。根据总反应式,写电极反应式。书写具体步骤为如以2H2+O2══2H2O为例,当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤:负极反应式的书写为①根据总反应式列出失电子的物质为H2,转移电子数为4e-:2H2-4e-══4H+。②根据电解质溶液呈碱性,用OH-配平,使两边电荷总数相等:2H2+4OH--4e-══4H2O。电子带负电荷,在碱性溶液中,电极反应式中不应出现H+。③利用H2O使两边的元素守恒,即得2H2+4OH--4e-══4H2O。同理,正极反应式的书写如下:①O2+4e-══2O2-。②O2+2H2O+4e-══4OH-。在碱性溶液中提供H+使O2-变为OH-的是水,水要写成化学式的形式。将正、负极反应式相加,若得到总反应式,说明书写正确。【典型例题1】(1)铅酸蓄电池中,正极材料为PbO2,负极材料为Pb,放电时其负极反应式为。?(2)原电池在NaOH溶液介质中,铝为负极,其负极反应式为。?(3)一电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu,该原电池正极、负极和电解质溶液分别是。(3)正极为Cu或石墨棒;负极为Zn;电解质溶液是CuSO4溶液或CuCl2溶液【典型例题2】将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是()。A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:XY答案:D解析:A项,原电池中电子由负极经外电路流向正极,外电路中电流方向与电子流向相反,故电流方向为Y→外电路→X,错误;B项,若电极材料分别为锌片和铜片,则锌为负极,即X为锌片,错误;C项,X极是负极,发生氧化反应,错误;D项,若电极材料都是金属,则负极金属活动性大于正极,金属活动性:XY,正确。【跟踪训练1】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电,电池负极反应式为()。A.H2+2OH--2e-══2H2O B.O2+4H++4e-══2H2OC.H2-2e-══2H+ D.O2+2H2O+4e-══4OH-答案:C解析:根据题给信息可知,该燃料电池的总反应式为2H2+O2══2H2O;电解质为磷酸,电极反应式中不能出现OH-,A项错误;又因为燃料电池中负极通入氢气,正极通入氧气,B、D两项错误。专题二“三段式”法在化学反应速率计算中的应用?有关化学反应速率的计算往往数据比较多,关系复杂,通常可以通过“三段式”法,使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。1.“三段式”法的基本步骤。(1)写出反应的化学方程式并配平。(2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质的量),未知量可以设未知数表示。(3)根据起始浓度(或物质的量)与一段时间后的浓度(或物质的量)的差等于浓