人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素—— 钠和氯 第2节 第1课时 氯气的性质.pptVIP

重难探究·能力素养全提升探究一氯气与水的反应情境探究据报道,挪威三文鱼生产商格里格海产(Griegseafood)发表声明称,4000加仑的氯气意外泄漏,导致挪威北部峡湾约9.6万条鲑鱼死亡,幸无人员伤亡。这次泄漏会对采集场附近水生生物造成短期且严重的影响。(1)请结合化学方程式分析,氯气意外泄漏导致大量鲑鱼死亡的原因。提示氯气与水发生反应:Cl2+H2OHClO+HCl,引起水体变酸性,且HClO具有强氧化性,使鲑鱼无法生存而死亡。(2)如何利用化学方法快速消除氯气泄漏对挪威北部峡湾海水产生的影响?提示氯气泄漏引起水体呈酸性,可加入适量生石灰等中和酸,降低海水的酸性,改善海水的水质。方法突破名师点拨(1)利用氯水代替氯气作氧化剂时,起作用的主要是Cl2,可将Fe2+、I-等还原性离子氧化,一般不考虑HClO、ClO-。(2)氯水使有机色质褪色时,起作用的是HClO,可将有机色质(如石蕊、酚酞等)漂白褪色。应用体验1.向新制的饱和氯水中加入下列物质,表中现象及解释均正确的是()选项加入物质现象解释AHNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl-B紫色石蕊溶液显红色氯水中有HCl、HClOCCaCO3有气体放出HCl、HClO酸性比H2CO3强D有色布条有色布条褪色Cl2有漂白性A解析向饱和氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为AgCl,则氯水中含有Cl-,A正确;向氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色,说明氯水中含有H+、HClO,B错误;向氯水中加入CaCO3,发生反应:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O,说明HCl的酸性强于碳酸,但HClO的酸性比碳酸弱,C错误;氯水中放入有色布条,布条褪色,起漂白作用的是HClO,Cl2无漂白性,D错误。【变式设问】向饱和氯水中滴加NaHCO3溶液,产生什么现象?写出反应的离子方程式。提示产生大量气泡;+H+══CO2↑+H2O。2.[2023河北衡水中学高一调研]下列是关于氯水的叙述,正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH将增大B解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO分子,还含有H+、Cl-、OH-、ClO-,A错误;新制氯水中含有HCl和次氯酸,HCl显酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,次氯酸具有强氧化性,能使蓝色石蕊试纸褪色,B正确;光照氯水时发生反应2HClO2HCl+O2↑,有气泡冒出,该气体为O2,C错误;氯水放置数天后,氯水转化为稀盐酸,溶液的酸性增强,pH将减小,D错误。探究二氯气与碱溶液的反应情境探究“84”消毒液是日常生活中广泛使用的消毒剂,其有效成分是NaClO。“84”消毒液可有效杀灭大肠杆菌,特别是各种物体表面以及环境,都可以用“84”消毒液进行消毒。(1)将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,写出反应的化学方程式,并从氧化还原反应角度描述Cl2的作用。提示Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O;Cl2既是氧化剂又是还原剂。(2)已知酸性:H2CO3HClO,请结合化学方程式说明“84”消毒液在空气中敞口放置失效的原因。(3)洁厕灵的有效成分是盐酸,室内扫除时,“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。请结合化学方程式分析其中原因。提示“84”消毒液的有效成分为NaClO,由于酸性:H2CO3HClO,在空气中敞口放置易吸收CO2,发生反应:NaClO+CO2+H2O══NaHCO3+HClO,HClO不稳定,易发生分解反应而失效:2HClO2HCl+O2↑。提示若混合使用,发生反应:NaClO+2HCl══NaCl+Cl2↑+H2O,产生有毒的Cl2,室内通风不畅,易造成中毒。方法突破氯气与碱的反应规律及次氯酸盐的漂白性应用体验1.[2023重庆南开中学高一调研]漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中,错误的是()①漂白粉是混合物,其有效成分是氯化钙和次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定,可以敞口存放④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉,要适当控制反应温度A.①② B.②③C.①③ D.①④C解析漂白粉是混合物,其主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,①错误;使用漂白粉时可加少量盐酸增加次氯酸浓度,可以提高漂白粉的漂白效果,②正