人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第3节 第1课时 离子键 (3).ppt

提示:所代表的意义相同,都表示电子,但电子的来源不同,“×”表示来源于钙原子的电子,“·”表示来源于氟原子的电子。归纳提升用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现下列错误,应注意纠错、防错。典型例题【例题2】下列表示方法正确的是。?答案:DHD项正确。E项错误,Na+电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。F项错误,Na+、Br-都没有标离子所带电荷数。G项错误,应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧,两个氟原子和两个氟离子均不能合并表示。【变式训练2】下列电子式中,不正确的是()。A.Na× 答案:B课堂小结*十年寒窗磨利剑，一朝折桂展宏图！？第三节化学键第1课时离子键自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位1.认识构成物质的粒子之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键的形成2.会判断简单离子化合物3.能用电子式表示离子化合物的形成过程素养阐释1.能从宏观和微观相结合的视角运用电子式说明离子键的形成过程2.通过分析、论证离子键的形成过程,建立思维模型自主预习·新知导学一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程。钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。2.离子键。(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键三要素。①成键粒子:阳离子和阴离子。②成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素:一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3.离子化合物。(1)定义:由离子键构成的化合物。(2)常见类型。①强碱:如NaOH、KOH等。②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质。①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。【自主思考】在离子键定义中的“相互作用”是指“相互吸引”吗?你是如何理解这种相互作用的?提示:不是。阴、阳离子之间的相互作用是静电作用,包括静电引力和静电斥力。二、电子式1.电子式。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如:2.用电子式表示离子化合物的形成过程【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。()(2)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。()(3)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。()×√√×(5)离子化合物中一定含有离子键。()(6)离子化合物一定是活泼金属和活泼非金属通过化合反应生成的。()(7)金属单质和非金属单质反应一定得到离子化合物。()(8)离子键的实质是离子化合物中阴、阳离子之间的静电作用。()√××√2.下列叙述中正确的是()。A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案:C解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。合作探究·释疑解惑探究任务1离子键的形成过程及存在问题引领1.你能读懂上述漫画的含义吗?提示:形象地表示出了氯化钠生成过程中离子键的形成过程。2.形成离子键的一般条件是什么?提示:活泼金属与活泼非金属易形成离子键。归纳提升1.离子键形成的根本原因。活泼金属原子失去电子后形成阳离子,活泼非金属原子得到电子后形成阴离子,阴、阳离子通过静电作用形成离子键。2.离子键的实质。离子键的实质是静电作用,不能理解为单纯的静电吸引力,它包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时,相互间的引力起主导作用;而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离缩短到一定的程度,斥力与引力达到平衡,于是就形成了离子键,也就形成了稳定的离子化合物。3.离子键的存在。(1)活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(