人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律-第1课时 元素性质的周期性变化规律.ppt

***************************红色续表逐渐溶解逐渐溶解逐渐溶解两性续表增大减小减弱增强减弱增强二、元素的金属性和非金属性的强弱比较1.判断元素金属性强弱的方法判断依据基本规律单质的还原性单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气越容易（即反应越剧烈），表明元素金属性越强金属单质之间的置换反应一种金属能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一种金属元素的金属性较强与同一种非金属单质反应反应条件越苛刻，金属元素的金属性越弱；在其他条件相同的前提下，反应越剧烈，金属元素的金属性越强判断依据基本规律金属阳离子的氧化性金属阳离子（该金属只有一种阳离子）的氧化性越弱，其对应的金属元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强元素在周期表中的位置同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强续表2.判断元素非金属性强弱的方法判断依据基本规律单质的氧化性单质与氢气化合的难易程度非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强非金属单质之间的置换反应一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的化合物中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强在其他条件相同时，与同一种金属单质反应反应条件越苛刻，元素的非金属性越弱；反应越剧烈，元素的非金属性越强与同种变价金属的反应金属被氧化后的价态越高，则元素的非金属性越强判断依据基本规律气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强气态氢化物或非金属阴离子的还原性气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素的非金属性越强元素在周期表中的位置同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱续表致用1.下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是()D2.下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是()C3.下列元素中，非金属性最强的是()D******************第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律1考点一元素周期表中主族元素性质的递变规律2考点二原子（或离子）半径的大小比较3考点三元素的金属性和非金属性的强弱比较素养目标1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随原子序数递增而呈周期性变化的规律，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。01考点一元素周期表中主族元素性质的递变规律导入知新一、元素性质的周期性变化规律1.原子核外电子排布的周期性变化短周期元素原子的最外层电子排布的折线图如下：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_______的周期性变化（第一周期除外）。2.原子半径的周期性变化第二、三周期主族元素原子半径的变化如图所示：结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现__________的周期性变化（0族除外）。由大到小3.主要化合价的周期性变化短周期主族元素的主要化合价（最高正化合价、最低负化合价）与原子序数变化的关系如图所示：结论：随着原子序数的递增，主族元素的最高正化合价呈现_________（氧、氟除外）的周期性变化，最低负化合价呈现_________（第一周期除外）的周期性变化。二、元素周期律1.具体内容元素的性质随着原子序数的递增而呈现________的变化，这一规律叫元素周期律。这里元素的性质包括元素的主要化合价、金属性、非金属性等。周期性2.实质元素性质的周期性变化是元素原子的______________周期性变化的必然结果。核外电子排布3.元素周期表中原子结构与元素性质的周期性变化规律元素性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强续表元素性质气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化