人教版高中化学必修第二册精品课件 第六章 章末复习课.pptVIP

答案BC解析由电池总反应可知,反应中消耗H2O,KOH溶液浓度将增大,A错误;Zn发生氧化反应,则Zn电极是负极,Ag/Ag2O电极是正极,而原电池电解质溶液中阴离子向负极移动,故电池工作过程中,电解质溶液中OH-向负极迁移,B正确;Zn是负极,发生氧化反应生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2,C正确;利用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,D错误。考点三化学反应的速率与限度【例3】(2022北京卷,14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,以恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。图1图2下列说法不正确的是()A.反应①为CaO+CO2==CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2速率不变,可能有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C解析由题干图1所示信息可知,反应①为CaO+CO2==CaCO3,结合氧化还原反应配平可得反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A正确;t1~t3时,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳,故可能有副反应CH4C+2H2,B正确;反应②生成H2和CO的反应速率相等,而t2时刻时H2的反应速率未变,仍然为2mmol/min,而CO变为1~2mmol/min之间,故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;t3之后,CO的速率为0,CH4的速率逐渐增大,最终恢复到1,则生成CO的速率为0是因为反应②不再发生,而后副反应逐渐停止反应,D正确。规律方法化学反应的速率与限度类题目审题要点(1)分析题给图表信息,结合定义式(v=)计算反应速率;分析化学方程式的特点,基于“变量控制法”分析外界条件(温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等)对化学反应速率的影响及结果。(2)分析反应体系的特点,看清是恒温恒容还是恒温恒压;分析化学反应的特点,看是否有非气态物质,反应前后气体化学计量数之和是否变化等,判断题给指定条件下可逆反应是否达到平衡状态。(3)结合题给数据,计算反应物的转化率,反应开始和平衡时气体压强之比等,进行相关定量计算。针对训练3(2022山东德州高一期末)取50mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2==2H2O+O2↑。在一定温度下,将测得O2的放出量转换成H2O2的浓度(c)变化如下表:t/min020406080c/(mol/L)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A.反应20min时,测得O2的体积为224mL(标准状况)B.20~40min时,消耗H2O2的平均速率为0.010mol/(L·min)C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.用H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解答案C解析反应20min时,过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量为0.01mol,标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确;20~40min时,消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率为=0.010mol/(L·min),B正确;随着反应的不断进行,过氧化氢的浓度不断减小,某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小,故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率,C错误;I-在反应中起到催化的作用,故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替I-,D正确。本课结束章末复习课第六章考点一化学反应与热能【例1】根据图示,下列说法正确的是()A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O—