2023-2024学年上海师范大学附属中学闵行分校高二上学期期末考试化学试卷（等级）含详解.docx

上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高二上学期期末考试

化学试卷(等级考)

考生注意：

1.试卷满分100分,考试时间60分钟。

2.本试卷共五道综合题,每道综合题含选择,填空和表述题若干。

3.作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答不得分。

4.标注“不定项”的试卷,每小题有2~4个正确答案,未特别标注的选择类试卷,每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-1??C-12??O-16??Na-23

一,含碳物质的转化

1．Ⅰ.为实现碳达峰,碳中和,研发二氧化碳的利用技术,降低空气中二氧化碳的含量,成为研究热点。

(1)由气体变成固体的过程中,下列判断正确的是___________。

A． B． C． D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：,该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

(2)总反应的。

(3)若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A． B．

C． D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温 B．低温 C．任何温度 D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：,和完全燃烧的热化学方程式分别为：

①.

②.

③。

(5)请你根据以上数据,写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：。

(6)比较反应热数据可知,和完全燃烧放出的热量之和,比完全燃烧放出的热量。(填“多”或“少”)

二,氨的合成与利用

2．Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨,实现了人工固氮。

(1)一定条件下,氨的平衡含量如下表,哈伯选用的条件是550℃,10MPa,而非200℃,10MPa,主要原因是

温度/℃

压强

氨的平衡含量

200

10

550

10

Ⅱ.在其它条件不变时,不同温度(200℃,400℃,600℃),压强下,平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示：

(2)曲线a对应的温度是,M,N,Q点平衡常数K的大小关系是。

Ⅲ.必威体育精装版“人工固氮”的研究报道：常温常压,光照条件下,在催化剂表面与某物质发生反应,相应的平衡常数表达式为。

(3)写出上述反应的化学方程式。

(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图,则此反应的正反应。(填“吸热“放热”或“不能确定”)

(5)常温下,如果上述反应在体积不变的密闭容器发生,当反应达到平衡时,下列描述正确的是___________。

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．再次通入稀有气体,平衡逆向移动

Ⅳ.工业上,在催化剂条件下,用作为还原剂将烟气中的还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为：。

(6)一定条件下,在容积为的密闭容器内反应,时达到平衡,生成,则平均反应速率。

(7)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图所示,根据图像判断：(填“”,“”或“=”)。

(8)温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,再次达到新平衡,的浓度为原来的1.6倍,此时的体积分数相比原平衡状态下。(填“增大”,“减小”或“保持不变”)

(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据,并说明其理由是。

三,人体必须的微量元素：硒和铬

3．Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力,抗氧化等功效,含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金,化工,铸铁,耐火及高精端科技等领域。

(1)在元素周期表中,硒是第34号元素,与氧同主族,硒原子的电子式表示为,比较硫和硒的氢化物的热稳定性：(填“”,“=”或“”)。

Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为,对应产物为,标况下,当有生成时,该反应中转移的电子数目为。

(4)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁,镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置,电极上产生的是

C．两个装置中,电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6