【解析】江苏省南京三中2018届高三部分学科质量抽测化学试卷(2018-01)-含解析.docVIP

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江苏省南京三中2017年秋学期高三部分学科质量抽测

化学试卷

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

【答案】D

考点：考查了化学与生活、社会的相关知识。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2ClB.硫原子的结构示意图:

C.过氧化钠的电子式:D.中子数为10的氧原子：

【答案】B

【解析】试题分析：A．氯乙烯分子的结构简式为H2C=CHCl，故A错误；B．硫是16号元素，原子结构示意图为，故B正确；C．过氧化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D．中子数为10的氧原子的质量数为18，故D错误；故选B。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

【答案】D

【解析】试题解析:A．SO2与水反应生成生成亚硫酸，可用于漂白纸浆；A错误；B．NH4HCO3受热易分解，说明不稳定，可用作氮肥是因为含有氮元素；B错误；C．氢氧化铝为白色絮状物沉淀，能够吸附水中悬浮物，可用作净水剂；C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁能被钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸；D正确；

考点:性质决定用途的考察。

4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：WYZMX

B.热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：SiNOFH，A正确；非金属性：FO，热稳定性：HFH2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：H2ONH3，B正确；H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，含有离子键，C错误；NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜丝插入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe2+

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

【答案】A

【解析】A、将铜丝插入浓硝酸中，铜被氧化，硝酸还原成NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故A正确；B、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，原方程电荷不守恒，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3，生成碳酸钠，CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故C错误；D、一水合氨是弱碱，用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝SO32－+2H2O＋2NH4＋，故D错误；故选A。

6.下列实验操作正确的是

A.用装置甲收集SO2

B.用装置乙制备AlCl3晶体

C.用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

【答案】D

【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故A错误；B、加热AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故B错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结果又较大的误差，故C错误；D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故D正确；故选D。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

7.下列说法正确的是

A.化学反应的焓变与反应的途径